- (HCl), en vattenlösning av väteklorid, en färglös gas med en stickande lukt. Det erhålls genom inverkan av svavelsyra på bordssalt, som en biprodukt av klorering av kolväten, eller genom reaktion av väte och klor. Saltsyra används för... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok

Saltsyra- – HCl (HC) (saltsyra, saltsyra, väteklorid) är en lösning av väteklorid (HCl) i vatten, en frostskyddsmedelstillsats. Det är en färglös vätska med en stickande lukt, utan suspenderade partiklar.… … Uppslagsverk över termer, definitioner och förklaringar av byggmaterial

SALTSYRA- (saltsyra) en lösning av väteklorid i vatten; stark syra. Färglös vätska som röker i luften (teknisk saltsyra är gulaktig på grund av föroreningar av Fe, Cl2, etc.). Maximal koncentration (vid 20.C) 38 viktprocent,... ... Stor encyklopedisk ordbok

SALTSYRA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), en lösning av väteklorid (HC1) i vatten. I naturen finns det i vattnet från vissa källor av vulkaniskt ursprung och finns också i magsaft (upp till 0,5%). Klorväte kan erhållas... Stor medicinsk encyklopedi

SALTSYRA- (saltsyra, saltsyra) en stark monobasisk flyktig syra med en stickande lukt, en vattenlösning av väteklorid; den maximala koncentrationen är 38 viktprocent, densiteten för en sådan lösning är 1,19 g/cm3. Använd i... ... Ryska uppslagsverket om arbetarskydd

SALTSYRA- (saltsyra) HCl, en vattenlösning av väteklorid, en stark monobasisk syra, flyktig, med en stickande lukt; föroreningar av järn och klor färgar den gulaktig. Koncentrerad S.K. som säljs innehåller 37 %... ... Big Polytechnic Encyclopedia

saltsyra- substantiv, antal synonymer: 1 syra (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013... Synonym ordbok

SALTSYRA Modernt uppslagsverk

Saltsyra- HORRICALS ACID, en vattenlösning av väteklorid HCl; en vätska som ryker i luften och har en stickande lukt. Saltsyra används för att producera olika klorider, betning av metaller, bearbetning av malmer, vid framställning av klor, soda, gummi, etc... ... Illustrerad encyklopedisk ordbok

saltsyra- (saltsyra), en lösning av väteklorid i vatten; stark syra. Färglös, "rykande" vätska i luft (teknisk saltsyra är gulaktig på grund av föroreningar av Fe, Cl2, etc.). Maximal koncentration (vid 20°C) 38 viktprocent,... ... encyklopedisk ordbok

Mottagande. Saltsyra framställs genom att lösa klorväte i vatten.

Var uppmärksam på enheten som visas i bilden till vänster. Det används för att producera saltsyra. Under processen för att producera saltsyra, övervaka gasutloppsröret; det bör placeras nära vattennivån och inte nedsänkt i det. Om detta inte övervakas, kommer vatten på grund av den höga lösligheten av väteklorid att komma in i provröret med svavelsyra och en explosion kan inträffa.

Inom industrin framställs vanligtvis saltsyra genom att bränna väte i klor och lösa upp reaktionsprodukten i vatten.

Fysikaliska egenskaper. Genom att lösa klorväte i vatten kan man till och med få en 40 % lösning av saltsyra med en densitet på 1,19 g/cm 3 . Kommersiellt tillgänglig koncentrerad saltsyra innehåller emellertid cirka 0,37 viktdelar, eller cirka 37 % väteklorid. Densiteten för denna lösning är ungefär 1,19 g/cm3. När en syra späds ut minskar dess lösnings densitet.

Koncentrerad saltsyra är en ovärderlig lösning, röker starkt i fuktig luft och har en stickande lukt på grund av frigörandet av väteklorid.

Kemiska egenskaper. Saltsyra har ett antal allmänna egenskaper som är karakteristiska för de flesta syror. Dessutom har den vissa specifika egenskaper.

Egenskaper hos HCL som är gemensamma för andra syror: 1) Förändring i färg på indikatorer 2) interaktion med metaller 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaktion med basiska och amfotera oxider: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaktion med baser: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaktion med salter: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifika egenskaper hos HCL: 1) Interaktion med silvernitrat (silvernitrat är ett reagens för saltsyra och dess salter); en vit fällning bildas som inte löser sig i vatten eller syror: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interaktion med oxidationsmedel (MnO 2, KMnO, KCLO 3, etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2

Ansökan. En enorm mängd saltsyra förbrukas för att avlägsna järnoxider innan man belägger produkter tillverkade av denna metall med andra metaller (tenn, krom, nickel). För att saltsyra endast ska reagera med oxider, men inte med metallen, tillsätts speciella ämnen som kallas inhibitorer. Inhibitorer– ämnen som bromsar reaktioner.

Saltsyra används för att producera olika klorider. Det används för att producera klor. Mycket ofta ordineras en lösning av saltsyra till patienter med låg surhet av magsaft. Saltsyra finns i allas kroppar, det är en del av magsaften, som är nödvändig för matsmältningen.

I livsmedelsindustrin används saltsyra endast i form av en lösning. Det används för att reglera surheten vid produktionen av citronsyra, gelatin eller fruktos (E 507).

Glöm inte att saltsyra är farligt för huden. Det utgör en ännu större fara för ögonen. När det påverkar en person kan det orsaka karies, irritation av slemhinnor och kvävning.

Dessutom används saltsyra aktivt vid elektroplätering och hydrometallurgi (avlägsnande av skalan, rost, läderbehandling, kemiska reagenser, som ett stenlösningsmedel i oljeproduktion, vid produktion av gummi, mononatriumglutamat, soda, Cl 2). Saltsyra används för regenerering av Cl 2 i organisk syntes (för framställning av vinylklorid, alkylklorider, etc.) Den kan användas som en katalysator vid framställning av difenylolpropan, bensenalkylering.

blog.site, vid kopiering av material helt eller delvis krävs en länk till originalkällan.

Klorväte är en gas som är ungefär 1,3 gånger tyngre än luft. Den är färglös, men har en skarp, kvävande och karaktäristisk lukt. Vid en temperatur på minus 84C övergår klorväte från ett gasformigt till ett flytande tillstånd, och vid minus 112C stelnar det. Klorväte löses i vatten. En liter H2O kan absorbera upp till 500 ml gas. Dess lösning kallas saltsyra eller saltsyra. Koncentrerad saltsyra vid 20C kännetecknas av den maximala möjliga basiska substansen lika med 38%. Lösningen är en stark monobasisk syra (den "ryker" i luften, och i närvaro av fukt bildar den en sur dimma), den har också andra namn: saltsyra, och enligt den ukrainska nomenklaturen - klorsyra. Den kemiska formeln kan presenteras enligt följande: HCl. Den molära massan är 36,5 g/mol. Densiteten för koncentrerad saltsyra vid 20C är 1,19 g/cm³. Detta är ett skadligt ämne som tillhör den andra faroklassen.

I sin "torra" form kan väteklorid inte reagera ens med aktiva metaller, men i närvaro av fukt fortsätter reaktionen ganska kraftigt. Denna starka saltsyra är kapabel att reagera med alla metaller som finns till vänster om väte i spänningsserien. Dessutom interagerar det med basiska och amfotära oxider, baser, såväl som salter:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Förutom de allmänna egenskaperna som är karakteristiska för varje stark syra har saltsyra reducerande egenskaper: i koncentrerad form reagerar den med olika oxidationsmedel och frigör fritt klor. Salter av denna syra kallas klorider. Nästan alla av dem är mycket lösliga i vatten och dissocierar fullständigt till joner. Lite lösliga är: blyklorid PbCl2, silverklorid AgCl, envärd kvicksilverklorid Hg2Cl2 (kalomel) och koppar(II)klorid CuCl. Klorväte kan reagera med en dubbel- eller trippelbindning, vilket resulterar i bildning av klorerade organiska föreningar.

Under laboratorieförhållanden produceras klorväte genom exponering för torr koncentrerad svavelsyra. Reaktionen under olika förhållanden kan ske med bildning av natriumsalter (sura eller måttliga):

• H2SO4 + NaCl → NaHS04 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2S04 + 2HCl.

Den första reaktionen fortsätter till fullbordan vid låg uppvärmning, den andra vid högre temperaturer. Därför, i laboratoriet, är det bättre att få väteklorid med den första metoden, för vilken det rekommenderas att ta mängden svavelsyra baserat på produktionen av sursaltet NaHSO4. Sedan, genom att lösa klorväte i vatten, erhålls saltsyra. Inom industrin erhålls det genom att bränna väte i en atmosfär av klor eller genom att behandla torr natriumklorid (endast den andra med koncentrerad svavelsyra. Klorväte erhålls även som biprodukt vid klorering av mättade organiska föreningar. Inom industrin, väteklorid som erhålls med en av ovanstående metoder löses i speciella torn där vätska leds uppifrån och ner och gas tillförs från botten till toppen, det vill säga enligt motströmsprincipen.

Saltsyra transporteras i speciella gummerade tankar eller behållare, samt i polyetenfat med en kapacitet på 50 liter eller glasflaskor med en kapacitet på 20 liter. Det finns risk för bildning av explosiva väte-luftblandningar. Därför måste kontakt av väte som bildas som ett resultat av reaktionen med luft helt uteslutas, liksom (med hjälp av korrosionsskydd) kontakt av syran med metaller. Innan du tar bort apparaten och rörledningarna där den förvarades eller transporterades för reparationer, är det nödvändigt att utföra kväverening och övervaka gasfasens tillstånd.

Klorväte används ofta i industriell produktion och laboratoriepraxis. Det används för att erhålla salter och som reagens i analytiska studier. Teknisk saltsyra produceras i enlighet med GOST 857-95 (texten är identisk med den internationella standarden ISO 905-78), reagenset produceras i enlighet med GOST 3118-77. Koncentrationen av den tekniska produkten beror på märke och sort och kan vara 31,5 %, 33 % eller 35 %, och utvändigt är produkten gulaktig till färgen på grund av innehållet av föroreningar av järn, klor och andra kemikalier. Den reaktiva syran bör vara en färglös och transparent vätska med en massfraktion på 35 till 38 %.

Saltsyra (H Cl)faroklass 3

(koncentrerad saltsyra)

Färglös, transparent, aggressiv, icke brandfarlig vätska med en stickande lukt av väteklorid. Representerar 36 % ( koncentrerad) en lösning av väteklorid i vatten. Tyngre än vatten. Det kokar vid en temperatur av +108,6 0 C och härdar vid en temperatur på -114,2 0 C. Det löser sig väl i vatten i alla proportioner, "rök" i luften på grund av bildningen av väteklorid med vattenånga och dimdroppar. Interagerar med många metaller, metalloxider och -hydroxider, fosfater och silikater. När den interagerar med metaller frigör den en brandfarlig gas (väte), när den blandas med andra syror orsakar den spontan förbränning av vissa material. Förstör papper, trä, tyger. Orsakar frätskador vid kontakt med huden. Exponering för saltsyradimma, som bildas som ett resultat av vätekloridens växelverkan med vattenånga i luften, orsakar förgiftning.

Saltsyra används i kemisk syntes, för bearbetning av malmer, betning av metaller. Det erhålls genom att lösa klorväte i vatten. Teknisk saltsyra framställs med en styrka på 27,5-38 viktprocent.

Saltsyra transporteras och lagras i gummerade (belagda med ett lager av gummi) metalljärnvägs- och biltankar, containrar, cylindrar, som är dess tillfälliga förvaring. Vanligtvis lagras saltsyra i cylindriska vertikala gummerade tankar ovan jord (volym 50-5000 m3) vid atmosfärstryck och omgivningstemperatur eller i 20-liters glasflaskor. Maximala lagervolymer 370 ton.

Maximal tillåten koncentration (MPC) i luften bebodd föremålär 0,2 mg/m 3 i luften i arbetsområdet i industrilokaler 5 mg/m3. Vid en koncentration på 15 mg/m3 påverkas slemhinnorna i de övre luftvägarna och ögonen, halsont, heshet, hosta, rinnande näsa, andnöd och andningssvårigheter. Vid koncentrationer på 50 mg/m 3 och över uppträder bubblande andning, skarp smärta i bröstet och i magen, kräkningar, spasmer och svullnad i struphuvudet och medvetslöshet. Koncentrationer på 50-75 mg/m 3 är svåra att tolerera. En koncentration på 75-100 mg/m3 är oacceptabel. En koncentration på 6400 mg/m 3 inom 30 minuter är dödlig. Den högsta tillåtna koncentrationen vid användning av industriella och civila gasmasker är 16 000 mg/m 3 .

När man eliminerar olyckor, i samband med ett spill av saltsyra är det nödvändigt att isolera riskzonen, ta bort människor från den, hålla sig till lovartsidan och undvika låga platser. Direkt på olycksplatsen och i föroreningszoner med höga koncentrationer på ett avstånd av upp till 50 m från spillplatsen utförs arbete i isolerande gasmasker IP-4M, IP-5 (med kemiskt bundet syre) eller andningsapparat ASV -2, DASV (med tryckluft), KIP-8, KIP-9 (på komprimerat syre) och hudskyddsprodukter (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). På ett avstånd av mer än 50 m från källan, där koncentrationen minskar kraftigt, behöver inte hudskyddsutrustning användas, och för andningsskydd, industriella gasmasker med lådor av märkena B, BKF, samt civila gasmasker GP- 5, GP-7, PDF-2D används, PDF-2Sh komplett med en extra patron DPG-3 eller andningsskydd RPG-67, RU-60M med en låda av märke V.

På grund av det faktum att saltsyra "rök" i luften med formationen dimdroppar som samverkar väteklorid med vattenånga bestäms närvaron i luften väteklorid.

Närvaron av väteklorid bestäms:

I luften i en industrizon med en OKA-T-N gasanalysator Cl , gaslarm IGS-98-N Cl , universell gasanalysator UG-2 med ett mätområde på 0-100 mg/m 3 , gasdetektor för industriella kemikalieemissioner GPHV-2 i området 5-500 mg/m 3 .

I öppet utrymme – med SIP "CORSAR-X"-enheter.

Inomhus – SIP “VEGA-M”

Neutraliserar saltsyra och vätekloridångor följande alkaliska lösningar:

5% vattenlösning av kaustiksoda (till exempel 50 kg kaustiksoda per 950 liter vatten);

5% vattenlösning av läskpulver (till exempel 50 kg läsk lite pulver för 950 liter vatten);

5 % vattenlösning av släckt kalk (till exempel 50 kg släckt kalk per 950 liter vatten);

5% vattenlösning av kaustiksoda (till exempel 50 kg kaustiksoda per 950 liter vatten);

Vid saltsyrautsläpp och avsaknad av vall eller panna inhägnas spillplatsen med en jordvall, vätekloridånga fälls ut genom att en vattenridå placeras (vattenförbrukningen är inte standardiserad), den utspillda syran fälls ut. neutraliseras till säkra koncentrationer med vatten (8 ton vatten per 1 ton syra) i enlighet med alla försiktighetsåtgärder eller en 5% vattenlösning av alkali (3,5 ton lösning per 1 ton syra) och neutralisera 5% vattenlösning av alkali (7,4 ton lösning per 1 ton syra).

För att spruta vatten eller lösningar används bevattnings- och brandbilar, autopåfyllningsstationer (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), samt brandposter och specialsystem som finns tillgängliga vid kemiskt farliga anläggningar.

För att kassera förorenad jord på platsen för ett saltsyrautsläpp skärs ytskiktet av jord av till föroreningsdjupet, samlas upp och transporteras för bortskaffande med schaktfordon (bulldozers, skrapor, väghyvlar, dumprar). De skurna områdena täcks med ett nytt lager jord och tvättas med vatten för kontrolländamål.

Ledaråtgärder: isolera riskzonen inom en radie av minst 50 meter, ta bort människor från den, håll dig på lovartsidan, undvik låga platser. Gå endast in i olycksområdet i fullständiga skyddskläder.

Att ge första hjälpen:

I det förorenade området: skölj ögon och ansikte generöst med vatten, sätt på anti-vogaza, brådskande tillbakadragande (borttagning) från utbrottet.

Efter evakuering av ett förorenat område: uppvärmning, vila, tvätta bort syran från öppna hudområden och kläder med vatten, tvätta ögonen rikligt med vatten, om andningssvårigheter är svårt, applicera värme på halsområdet, subkutant - 1 ml. 0,1 % atropinsulfatlösning. Omedelbar evakuering till en sjukvårdsinrättning.

Saltsyra är ett av de mest kraftfulla och farliga ämnena för människor på listan över farliga ämnen. Men det som är förvånande är att det finns i varje persons kropp: saltsyra är en integrerad del av magsaft och spelar en viktig roll i matsmältningsprocessen. I en mängd av 0,2% främjar det övergången av matmassor från magen till tolvfingertarmen och neutraliserar mikrober som kommer in i magen från den yttre miljön. Det aktiverar också enzymet pepsinogen, deltar i bildningen av sekretin och några andra hormoner som stimulerar aktiviteten i bukspottkörteln. För detta ändamål används det i medicin, förskriver sin lösning till patienter för att öka surheten i magsaften. I allmänhet har saltsyra breda tillämpningar i våra liv. Till exempel inom tung industri - för produktion av klorider av olika metaller, i textilindustrin - för produktion av syntetiska färgämnen; För livsmedelsindustrin tillverkas ättiksyra av det och för läkemedelsindustrin tillverkas aktivt kol. Det är också en komponent i olika lim och hydrolytisk alkohol. Det används för etsning av metaller, rengöring av olika kärl, förslutning av borrhål från karbonater, oxider och andra sediment och föroreningar. Inom metallurgin används saltsyra för att behandla malmer och i läderindustrin används läder före garvning och färgning. Saltsyra transporteras i glasflaskor eller gummerade (gummibelagda) metallkärl, samt i plastbehållare.

Vad är det som kemikalie?

Saltsyra, eller saltsyra, är en vattenlösning av väteklorid HCl, som är en klar, färglös vätska med en stickande lukt av väteklorid. Den tekniska varianten av syra har en gulgrön färg på grund av föroreningar av klor och järnsalter. Den maximala koncentrationen av saltsyra är cirka 36 % HCl; en sådan lösning har en densitet av 1,18 g/cm3. Koncentrerad syra "ryker" i luften, eftersom den frigjorda gasformiga HCl bildar små droppar av saltsyra med vattenånga.

Trots denna egenskap är saltsyra inte brandfarlig eller explosiv när den kommer i kontakt med luft. Men samtidigt är det en av de starkaste syrorna och löser (med frigöring av väte och bildning av salter - klorider) alla metaller i spänningsserien upp till väte. Klorider bildas också när saltsyra reagerar med metalloxider och -hydroxider. Det fungerar som ett reduktionsmedel med starka oxidationsmedel.

Salter av saltsyra är klorider och, med undantag för AgCl, Hg2Cl2, är mycket lösliga i vatten. Material som glas, keramik, porslin, grafit och fluorplast är resistenta mot saltsyra.

Saltsyra erhålls från väteklorid i vatten, som i sin tur antingen syntetiseras direkt från väte och klor eller erhålls genom inverkan av svavelsyra på natriumklorid.

Industriellt framställd (teknisk) saltsyra har en styrka på minst 31 % HCl (syntetisk) och 27,5 % HCl (från NaCl). En kommersiell syra kallas koncentrerad om den innehåller 24 % eller mer HCl; om HCl-halten är mindre, kallas syran utspädd.