Cloth

Kelp. Kristalni jod je važan, ali opasan hemijski reagens

DEFINICIJA

Jod- pedeset treći element periodnog sistema. Oznaka - I od latinskog "jodum". Nalazi se u petom periodu, VIIA grupa. Odnosi se na nemetale. Nuklearni naboj je 53.

Jod je rijedak (raspršen) element, ali se u prirodi još uvijek može naći u slobodnom stanju u obliku minerala (termalni izvori vulkana Vezuv). Značajna količina joda nalazi se u morskoj vodi u obliku jodidnih soli ili u zemljinoj kori kao dio naftnih bušotina.

U obliku jednostavne supstance, jod se pojavljuje kao kristali crno-sive (tamno ljubičaste) boje (slika 1) metalnog sjaja i oštrog mirisa. Pare joda, kao i njegove otopine u organskim rastvaračima, su ljubičaste.

Rice. 1. Jod. Izgled.

Atomska i molekulska masa joda

DEFINICIJA

Relativna atomska masa elementa je omjer mase atoma datog elementa i 1/12 mase atoma ugljika.

Relativna atomska masa je bezdimenzionalna i označava se sa A r (indeks “r” je početno slovo engleske riječi relativno, što znači “relativan”). Relativna atomska masa atomskog joda je 126,9044 amu.

Mase molekula, kao i mase atoma, izražene su u jedinicama atomske mase.

DEFINICIJA

Relativna molekulska težina supstance je omjer mase molekula date supstance i 1/12 mase atoma ugljika, čija je masa 12 amu.

Molekularna masa supstance je masa molekula, izražena u jedinicama atomske mase. Poznato je da je molekul joda dvoatoman - I 2. Relativna molekulska težina molekule joda bit će jednaka:

M r (I 2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Izotopi joda

Poznato je da se u prirodi jod može naći u obliku jedinog stabilnog izotopa 127 I. Maseni broj je 127, jezgro atoma izotopa sadrži pedeset tri protona i sedamdeset četiri neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi joda s masenim brojevima od 108 do 144, kao i sedamnaest izomernih stanja jezgara, među kojima je najdugovječniji izotop 129 I sa poluživotom od 1,57 × 10 7 godina.

Jodni joni

Vanjski energetski nivo atoma joda ima sedam elektrona, koji su valentni elektroni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Kao rezultat hemijske interakcije, jod odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, te se pretvara u pozitivno nabijeni ion ili prima elektrone od drugog atoma, tj. je njihov akceptor i pretvara se u negativno nabijeni ion:

I 0 -1e → I + ;

I 0 -3e → I 3+ ;

I 0 -5e → I 5+ ;

I 0 -7e → I 7+ ;

I 0 +1e → I — .

Molekul i atom joda

U slobodnom stanju jod postoji u obliku dvoatomskih molekula I 2 . Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu joda:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte

Kada je hlor stupio u interakciju sa kalijum jodidom, dobijen je jod mase 50,8 g. Odrediti količinu hlora, izmjerenu u normalnim uvjetima, koja je bila potrebna za to.

Rješenje

Napišimo jednačinu za reakciju između hlora i kalijum jodida:

Od djetinjstva poznat asistent svoj djeci i njihovim roditeljima za ogrebotine, ogrebotine i posjekotine. To je brzo i efikasno sredstvo za kauterizaciju i dezinfekciju površine rane. Međutim, opseg primjene tvari nije ograničen samo na lijekove, budući da su kemijska svojstva joda vrlo raznolika. Svrha našeg članka je da ih detaljnije upoznamo.

Fizičke karakteristike

Jednostavna tvar ima izgled tamnoljubičastih kristala. Kada se zagrije, zbog posebnosti unutrašnje strukture kristalne rešetke, odnosno prisutnosti molekula u njenim čvorovima, spoj se ne topi, već odmah formira parove. Ovo je sublimacija ili sublimacija. Objašnjava se slabom vezom između molekula unutar kristala, koji se lako odvajaju jedan od drugog - formira se plinovita faza tvari. Broj joda u periodnom sistemu je 53. A njegov položaj među ostalim hemijskim elementima ukazuje da pripada nemetalima. Pogledajmo dalje ovo pitanje.

Mjesto elementa u periodnom sistemu

Jod je u petom periodu, grupa VII i uz fluor, hlor, brom i astatin čini podgrupu halogena. Zbog povećanja nuklearnog naboja i atomskog radijusa, nemetalna svojstva halogenih predstavnika slabe, pa je jod manje aktivan od klora ili broma, a njegova elektronegativnost je također niža. Atomska masa joda je 126,9045. Jednostavnu tvar predstavljaju dvoatomske molekule, kao i drugi halogeni. U nastavku ćemo pogledati atomsku strukturu elementa.

Karakteristike elektronske formule

Pet energetskih nivoa od kojih je poslednji gotovo potpuno ispunjen elektronima potvrđuju prisustvo izraženih nemetalnih karakteristika u elementu. Kao i drugi halogeni, jod je jako oksidaciono sredstvo, oduzima metalima i slabijim nemetalnim elementima - sumporu, ugljeniku, azotu - elektron koji nedostaje da bi se završio peti nivo.

Jod je nemetal čiji molekuli sadrže zajednički par p-elektrona koji zajedno vežu atome. Njihova gustina u tački preklapanja je najveća, ukupni elektronski oblak se ne pomera ni na jedan od atoma i nalazi se u centru molekula. Formira se nepolarna kovalentna veza, a sam molekul ima linearni oblik. U nizu halogena, od fluora do astatina, jačina kovalentne veze opada. Uočava se smanjenje vrijednosti entalpije, o čemu ovisi razgradnja molekula elementa na atome. Kakve posledice to ima za hemijska svojstva joda?

Zašto je jod manje aktivan od drugih halogena?

Reaktivnost nemetala određena je silom privlačenja stranih elektrona na jezgro njihovog atoma. Što je polumjer atoma manji, to su veće sile elektrostatičkog privlačenja njegovih negativno nabijenih čestica drugih atoma. Što je veći broj perioda u kojem se element nalazi, to će imati više nivoa energije. Jod je u petom periodu i ima više energetskih slojeva od broma, hlora i fluora. Zbog toga molekula joda sadrži atome polumjera mnogo većeg od onih prethodno navedenih halogena. Zbog toga I 2 čestice slabije privlače elektrone, što dovodi do slabljenja njihovih nemetalnih svojstava. Unutrašnja struktura supstance neizbežno utiče na njene fizičke karakteristike. Navedimo konkretne primjere.

Sublimacija i rastvorljivost

Smanjenje međusobne privlačnosti atoma joda u njegovoj molekuli dovodi, kao što smo ranije rekli, do slabljenja snage kovalentne nepolarne veze. Postoji smanjenje otpornosti spoja na visoke temperature i povećanje brzine termičke disocijacije njegovih molekula. Posebnost halogena: prijelaz tvari kada se zagrije iz čvrstog stanja odmah u plinovito stanje, tj. sublimacija je glavna fizička karakteristika joda. Njegova rastvorljivost u organskim rastvaračima, kao što su ugljen-disulfid, benzol, etanol, veća je nego u vodi. Dakle, samo 0,02 g tvari može se otopiti u 100 g vode na 20 °C. Ova karakteristika se koristi u laboratoriji za ekstrakciju joda iz vodene otopine. Protresanjem s malom količinom H 2 S, možete uočiti ljubičastu boju sumporovodika zbog prijelaza molekula halogena u njega.

Hemijska svojstva joda

Kada je u interakciji s metalima, element se uvijek ponaša isto. Privlači valentne elektrone atoma metala, koji se nalaze ili u posljednjem energetskom sloju (s-elementi kao što su natrij, kalcij, litijum, itd.) ili u pretposljednjem sloju koji sadrži, na primjer, d-elektrone. To uključuje željezo, mangan, bakar i druge. U ovim reakcijama metal će biti redukciono sredstvo, a jod, čija je hemijska formula I 2, biti oksidaciono sredstvo. Stoga je upravo ova visoka aktivnost jednostavne tvari razlog njene interakcije s mnogim metalima.

Interakcija joda s vodom pri zagrijavanju zaslužuje pažnju. U alkalnom okruženju, reakcija se javlja stvaranjem mješavine jodida i jodne kiseline. Potonja tvar pokazuje svojstva jake kiseline i nakon dehidracije se pretvara u jod pentoksid. Ako je otopina zakiseljena, tada gore navedeni produkti reakcije međusobno djeluju kako bi formirali početne tvari - slobodne molekule I 2 i vode. Ova reakcija je redoks tipa, pokazuje hemijska svojstva joda kao jakog oksidacionog sredstva.

Kvalitativna reakcija na škrob

I u neorganskoj i u organskoj hemiji postoji grupa reakcija koje se mogu koristiti za identifikaciju određenih vrsta jednostavnih ili složenih jona u produktima interakcije. Za otkrivanje makromolekula složenog ugljikohidrata - škroba - često se koristi 5% alkoholna otopina I 2. Na primjer, nekoliko kapi nakapa se na rez sirovog krumpira, a boja otopine postaje plava. Isti efekat opažamo kada supstanca dođe u kontakt sa bilo kojim proizvodom koji sadrži skrob. Ova reakcija, koja proizvodi plavi jod, široko se koristi u organskoj hemiji kako bi se potvrdilo prisustvo polimera u ispitivanoj smjesi.

Korisna svojstva proizvoda interakcije joda i škroba poznata su dugo vremena. U nedostatku antimikrobnih lijekova koristio se za liječenje dijareje, čira na želucu u remisiji i bolesti respiratornog sistema. Škrobna pasta, koja sadrži otprilike 1 čajnu žličicu alkoholne otopine joda na 200 ml vode, postala je široko rasprostranjena zbog niske cijene sastojaka i jednostavnosti pripreme.

Međutim, treba imati na umu da je plavi jod kontraindiciran u liječenju male djece, osoba koje pate od preosjetljivosti na lijekove koji sadrže jod, kao i pacijenata s Gravesovom bolešću.

Kako nemetali reaguju jedni na druge

Među elementima glavne podgrupe VII grupe, fluor, najaktivniji nemetal sa najvišim oksidacionim stanjem, reaguje sa jodom. Proces se odvija na hladnom i praćen je eksplozijom. I 2 reagira s vodikom pod jakim zagrijavanjem, a ne u potpunosti, produkt reakcije - HI - počinje se razlagati u izvorne tvari. Jodovodonična kiselina je dosta jaka i, iako su po svojim karakteristikama slične hloridnoj kiselini, ipak pokazuje izraženije znakove redukcionog sredstva. Kao što vidite, hemijska svojstva joda su zbog njegove pripadnosti aktivnim nemetalima, ali element je inferioran u oksidirajućoj sposobnosti broma, hlora i, naravno, fluora.

Uloga elementa u živim organizmima

Najveći sadržaj I - jona nalazi se u tkivima štitne žlijezde, gdje su dio tireostimulirajućih hormona: tiroksina i trijodtironina. Regulišu rast i razvoj koštanog tkiva, provođenje nervnih impulsa i brzinu metabolizma. Nedostatak hormona koji sadrže jod u djetinjstvu je posebno opasan, jer mentalni razvoj može biti odgođen i mogu se pojaviti simptomi bolesti poput kretenizma.

Nedovoljno lučenje tiroksina kod odraslih je povezano sa vodom i hranom. Prati ga gubitak kose, otok i smanjena fizička aktivnost. Višak elementa u organizmu je takođe izuzetno opasan, jer se razvija Gravesova bolest, čiji su simptomi ekscitabilnost nervnog sistema, drhtanje udova i ozbiljan gubitak težine.

Rasprostranjenost jodida u prirodi i načini dobijanja čistih supstanci

Najveći dio elementa prisutan je u živim organizmima i ljuskama Zemlje - hidrosferi i litosferi - u vezanom stanju. Soli elementa prisutne su u morskoj vodi, ali njihova koncentracija je neznatna, pa je vađenje čistog joda iz nje neisplativo. Mnogo je efikasnije dobiti supstancu iz pepela smeđeg sargasuma.

U industrijskim razmjerima, I 2 je izoliran iz podzemnih voda tokom procesa proizvodnje nafte. Prilikom prerade nekih ruda, na primjer, u njoj se nalaze kalijevi jodati i hipojodati iz kojih se naknadno izdvaja čisti jod. Prilično je isplativo dobiti I 2 iz otopine jodidovodika oksidacijom s hlorom. Dobiveni spoj je važna sirovina za farmaceutsku industriju.

Uz već spomenutu 5% alkoholnu otopinu joda, koja sadrži ne samo jednostavnu tvar, već i sol - kalijev jodid, kao i alkohol i vodu, koriste se lijekovi kao što su "jod-aktiv" i "jodomarin". u endokrinologiji iz medicinskih razloga.

U područjima s niskim sadržajem prirodnih spojeva, osim jodirane kuhinjske soli, možete koristiti i lijek kao što je Antistrumin. Sadrži aktivni sastojak - kalijev jodid - i preporučuje se kao profilaktički lijek koji se koristi za prevenciju simptoma endemske strume.

Medicinski 5% rastvor joda

Jod je vrlo popularan lijek za dezinfekciju raznih kožnih lezija (abrazije, ogrebotine, posjekotine, itd.). Još jedna njegova uobičajena upotreba je jodna rešetka, siguran sam da su mnogi to iskusili u djetinjstvu. Znate li od čega se pravi jod? Zašto su neka njegova rješenja smeđa, a druga ljubičasta?

U normalnim uslovima, jod je crno-sivi kristali sa ljubičastim metalnim sjajem. U medicini najčešće koristimo 5% rastvor joda u alkoholu.

Alkoholni rastvor joda je smeđe boje, rastvor joda u nepolarnim organskim rastvaračima je ljubičast, a para joda je takođe ljubičasta.

Kako se ekstrahuje jod?

Jod je izuzetno rijedak u prirodi kao mineral, najčešće se nalazi u obliku jodida u morskoj vodi i živim organizmima. Rezerve prirodnog jodida procjenjuju se na 15 miliona tona, 99% rezervi se nalazi u Čileu i Japanu.

Postoji nekoliko načina za dobijanje joda:

Sirovina za industrijsku proizvodnju joda u Rusiji je voda iz bušotine, dok se u stranim zemljama koje nemaju naftna polja koriste morske alge, kao i matične tečnosti čileanskog (natrijum) nitrata, lužine iz industrije kalijuma i salitre, što uvelike povećava troškove proizvodnje joda iz takvih sirovina.

Primena joda

Jedna od najvažnijih upotreba joda je u medicini. Za dezinfekciju kože oko raznih rana koristi se 5% alkoholna otopina joda.

Ako postoji veliki broj intramuskularnih injekcija, pacijentu se umjesto njega daje jodna mrežica. To je neophodno kako bi se "izbočine" nastale na mjestima intramuskularne injekcije brže otopile.

Primjer jodne rešetke

U rendgenskim i tomografskim studijama široko se koriste kontrastna sredstva koja sadrže jod.

Ukoliko postoji nedostatak joda u organizmu, njegov 5% rastvor alkohola ne treba koristiti interno!

U forenzičkoj nauci, jodna para se koristi za otkrivanje otisaka prstiju na papirnim površinama, kao što su novčanice.

Jod se koristi kao komponenta pozitivne elektrode (oksidator) u litijum-jodnim baterijama za automobile.

U halogenim svjetiljkama, jod se koristi kao komponenta sijalice za punjenje plina za vraćanje isparene volframove niti na nju.
Opasnosti od joda

Jod je otrovan! Smrtonosna doza joda je 3 g. Oštećuje bubrege i kardiovaskularni sistem.

Prilikom udisanja jodnih para javlja se glavobolja, kašalj, curenje iz nosa, a moguće i plućni edem.

Dodir sa sluznicom očiju izaziva suzenje, bol u očima i crvenilo.

Ako se proguta, javlja se opšta slabost, glavobolja, groznica, povraćanje, dijareja, smeđi premaz na jeziku, bol u srcu i ubrzan rad srca. Nakon jednog dana u urinu se pojavljuje krv. Nakon 2 dana javlja se zatajenje bubrega i miokarditis. Bez liječenja dolazi do smrti.

U početku se kristali joda ne dijele na medicinske i tehničke - taj status dobivaju tijekom daljnje obrade.

IOD, jod (latinski Iodum), I, hemijski element grupe VII kratkog oblika (grupa 17 dugog oblika) periodnog sistema, pripada halogenima; atomski broj 53, atomska masa 126,90447. Jedan stabilan izotop, 127 I, pronađen je u prirodi Radioaktivni izotopi s masenim brojem 108-144 su umjetno dobiveni.

Istorijska referenca. Jod je prvi izolovao 1811. godine francuski hemičar B. Courtois reakcijom koncentrovanog H 2 SO 4 na pepelu morskih algi. Latinski naziv elementa dolazi od grčkog ιώδης - ljubičica i povezuje se s bojom jodnih para.

Prevalencija u prirodi. Sadržaj joda u zemljinoj kori iznosi 4·10 -5% po masi. U prirodi se jod uglavnom nalazi u morskoj vodi i algama, kao iu vodama za bušenje nafte; dio je minerala - prirodnih jodida i jodata, na primjer lautarit Ca(IO 3) 2.

Svojstva. Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma joda je 5s 2 5p 5. U jedinjenjima, jod pokazuje oksidaciona stanja -1, +1, +3, +5, +7; Paulingova elektronegativnost 2,66; atomski radijus 140 pm; poluprečnik I jona je 206 pm, I 5+ 109 pm. U gasovitom, tekućem i čvrstom stanju jod postoji u obliku dvoatomskih molekula I 2 . Primjetna disocijacija (oko 3%) molekula I2 u atome počinje na temperaturama iznad 800°C, kao i pod utjecajem svjetlosti. I 2 molekula su dijamagnetna.

Jod je crna kristalna supstanca sa ljubičastim metalnim sjajem; rombična kristalna rešetka; t topljenja 113,7 °C, t ključanja 184,3 °C, gustina čvrstog joda 4940 kg/m3. Jod je slabo rastvorljiv u vodi (0,33 g/dm3 na 25 °C); rastvorljivost joda u vodi raste sa porastom temperature, kao i sa dodatkom kalijum jodida KI zbog stvaranja KI 3 kompleksa. Jod je visoko rastvorljiv u mnogim organskim rastvaračima (benzen, heksan, alkoholi, ugljen-tetrahlorid, itd.). Čvrsti jod se lako sublimira i formira ljubičaste pare koje imaju oštar, specifičan miris.

Jod je najmanje reaktivni halogen. Jod nema direktnu interakciju s plemenitim plinovima, kisikom, sumporom, dušikom i ugljikom. Kada se zagreje, jod reaguje sa metalima (nastaju metalni jodidi, na primer aluminijum jodid AlI 3), fosforom (fosfor jodid ΡΙ 3), vodonikom (jodid vodonik HI) i drugim halogenima (interhalogen jedinjenja). Jod je manje jak oksidant od hlora i broma. Jod je više karakteriziran redukcijskim svojstvima. Dakle, hlor oksidira jod u jodnu kiselinu HIO 3: I 2 + 5Sl 2 + 6H 2 O = 2NIO 3 + 10NCl.

Za jod je poznat niz kiselina koje sadrže kiseonik, koje odgovaraju različitim oksidacionim stanjima joda: jodna kiselina HIO (oksidaciono stanje joda +1; soli su hipojoditi, na primer kalijum hipojodit KIO), jodna kiselina HIO 3 (+5 jodati, na primjer kalijum jodat KIO 3), periodični ili metajodni, HIO 4 i ortoperiodični, ili ortojodni, H 5 IO 6 (+7; soli - metaperiodati, na primjer kalijum metaperiodat KIO 4; ortoperiodati, na primjer kalijum dihidroorth; 3 Η 2 ΙO 6 opšti naziv za soli kiselina koje sadrže oksidaciono stanje +7, - periodate); Kiseline koje sadrže kisik i njihove soli imaju oksidirajuća svojstva. HIO - slaba kiselina; HIO i hipojoditi postoje samo u vodenim rastvorima. Rastvori HIO se pripremaju interakcijom joda sa vodom, rastvori hipojodita interakcijom joda sa rastvorima alkalija. HIO 3 je bezbojna kristalna supstanca sa tačkom topljenja od 110 °C, visoko rastvorljiva u vodi; kada se zagrije na 300 °C, odvaja vodu i formira kiseli oksid I 2 O 5. HIO 3 se dobija oksidacijom joda dimećom azotnom kiselinom: 3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Jodati su kristalne supstance rastvorljive u vodi; koji se dobija reakcijom joda sa vrućim rastvorima alkalija. Kada se zagriju iznad 400 °C, jodati se razlažu, na primjer: 4KIO 3 = KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 je bezbojna kristalna supstanca, tačka topljenja 128 °C. Zagrevanje H 5 IO 6 na 100 °C u vakuumu dovodi do stvaranja HIO 4 (Η 5 ΙO 6 = HIO 4 + 2H 2 O), koji se razlaže na višoj temperaturi: 2HIO 4 = 2HIO 3 + O 2. U vodenim rastvorima, H 5 IO 6 pokazuje svojstva slabe polibazne kiseline. H 5 IO 6 se dobija reakcijom razmene, na primer, Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4, nakon čega sledi isparavanje filtrata. Periodati su kristalne supstance, otporne na toplotu, rastvorljive u vodi; dobijeno elektrohemijskom oksidacijom jodata.

Otapanje joda u vodi je složen hemijski proces, koji uključuje ne samo otapanje, već i disproporcionisanje (I 2 + H 2 O = HI + HIO) i razlaganje HIO (ZHIO = 2HI + HIO 3). Brzina disproporcionalnosti HIO je visoka, posebno u alkalnim jedinjenjima (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Kako je konstanta ravnoteže reakcije I 2 + H 2 O = HI + HIO mala (K = 2∙10 - 13), jod je u vodenom rastvoru prisutan u obliku I 2, a jodna voda se ne raspada kada se čuva se u mraku i ima neutralnu reakciju.

Biološka uloga. Jod je element u tragovima. Dnevna ljudska potreba za jodom je oko 0,2 mg. Glavni fiziološki značaj joda određen je njegovim učešćem u funkciji štitne žlijezde. Jod koji ulazi u njega uključen je u biosintezu hormona štitnjače. Nedostatak unosa joda dovodi do razvoja endemične gušavosti u organizmu se opaža kod nekih bolesti jetre.

Potvrda. U industriji se jod izoluje iz bušotine i pepela morskih algi. Za ekstrakciju joda, bušotina koja sadrži jodide tretira se zakiseljavanjem hlorom; oslobođeni jod se izduvava vodenom parom. Za pročišćavanje joda, sumpor dioksid SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HI + H 2 SO 4) se propušta kroz reakcionu smjesu i rezultirajući HI se oksidira do I 2 (na primjer, hlorom: 2HI + Cl 2 = 2HCl + I 2 ). Jodati koji nastaju sagorevanjem algi redukuju se sumpordioksidom (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O = 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); oslobođeni jod se pročišćava sublimacijom. U laboratoriji, jod se dobija oksidacijom jodida u kiseloj sredini (npr. korišćenjem mangan dioksida: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); nastali jod se ekstrahuje ili odvaja destilacijom vodenom parom.

Svjetska proizvodnja joda iznosi 15-16 hiljada tona godišnje (2004).

Aplikacija. Jod i njegovi spojevi se koriste u medicini; Preparati joda koji mogu oslobađati elementarni jod imaju antibakterijska, antifungalna i protuupalna svojstva. Jod se koristi u transportnim hemijskim reakcijama za proizvodnju Ti, Zr i drugih metala visoke čistoće, kao i silicijum; za punjenje jodnih žarulja sa žarnom niti, koje karakterizira visoka svjetlosna učinkovitost, mala veličina i dug vijek trajanja. Radioaktivni izotopi 125 I (T 1/2 59,4 dana), 131 I (T 1 /2 8,04 dana), 132 Ι (T 1 /2 2,28 sati) koriste se u biologiji i medicini za određivanje funkcionalnog stanja štitaste žlezde i tretman njegovih bolesti.

Jod je toksičan, njegove pare iritiraju sluznicu i uzrokuju dermatitis.

Lit.: Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the elements. 2nd ed. Oxf.; Boston, 1997; Drozdov A. A., Mazo G. N., Zlomanov V. P., Spiridonov F. M. Neorganska hemija. M., 2004. T. 2.

Koristi se kao lokalni antiseptik za dezinfekciju posekotina i ogrebotina. Međutim, ovaj element je važan za ljude jer je dio hormona štitnjače koje proizvodi štitna žlijezda.

Opis i korisna svojstva joda

Šta je to

Ovo je element u tragovima u tijelu (15-20 mg kod odrasle osobe), a također je oskudan u prirodi. Nalazi se uglavnom u okeanskoj vodi, odakle isparava, a zatim pada na tlo s kišom. Na mjestima udaljenim od mora, kao i na granitnim planinskim lancima koji su nedavno iskusili glacijaciju (Alpi, Ande), ima malo joda u tlu i rijekama. Shodno tome, njegov sadržaj u poljoprivrednim proizvodima i hrani ljudi koji tamo žive može biti niži od normalnog. Od 1920-ih kuhinjska so je posebno jodirana u Sjedinjenim Državama. Time je gotovo u potpunosti okončan jedan od najtežih oblika mentalne retardacije - kretenizam.

Korisna svojstva joda

Jod je jedinstven među mineralima koji su nam potrebni po tome što se čini da obavlja samo jednu funkciju u tijelu - omogućava štitnoj žlijezdi da sintetizira svoje hormone - trijodtironin i tiroksin (tetrajodtironin). Oni reguliraju brzinu metabolizma svih stanica i izuzetno su važni za razvoj većine organa, posebno mozga.

Prevencija

Adekvatan unos joda u prenatalnom i neonatalnom periodu sprečava razvoj određenih oblika mentalne retardacije kod djeteta.

Glavne prednosti joda

Za razliku od drugih minerala, očito ne liječi određene bolesti, ali osigurava normalno funkcioniranje štitne žlijezde, koja sadrži oko 75% ovog elementa prisutnog u tijelu. Njegovi hormoni utiču na brzinu kojom ćelije sagorevaju kalorije, a kao rezultat toga na potrebu tkiva za kiseonikom, razvoj deteta, rast noktiju i kose, nakupljanje masti i funkcionisanje mišića, nervnog sistema i reproduktivnih sistema. Jod u organskim suplementima smanjuje bol kod fibrocističnih tumora mliječnih žlijezda, ali u tom slučaju o uzimanju lijekova treba se posavjetovati sa svojim ljekarom.

Metode upotrebe joda, kontraindikacije, proizvodi koji sadrže jod

Indikacije za upotrebu preparata joda

Prevencija poremećaja štitnjače.

Mogući fibrocistični tumori mliječnih žlijezda.

Metode upotrebe preparata joda

Doze

Naše potrebe za jodom pokrivaju se redovnom hranom ako na meniju ima dovoljno ribe ili drugih morskih plodova i koristi se jodirana so. Ovaj element je uključen u mnoge multivitaminske i mineralne suplemente. U slučaju bilo kakvih poremećaja štitne žlijezde, obavezno se posavjetujte sa svojim ljekarom prije uzimanja joda.

Shema prijema

Lijekovi koji sadrže jod koje vam je propisao ljekar mogu se uzimati u bilo koje doba dana.

Obrazac za oslobađanje

Ampule

Pilule

Jodirana sol

Kontraindikacije za upotrebu preparata joda

U razvijenim zemljama nedostatak joda je rijedak: uzimajte suplemente joda samo prema uputama vašeg ljekara.

Proizvodi koji sadrže jod - prehrambeni izvori joda

Osim jodirane soli, ovim elementom je bogata svaka morska hrana, uključujući ribu i alge. U primorskim krajevima tlo je obično bogato jodom, a dosta ga ima u lokalnim poljoprivrednim proizvodima – mlijeku, voću, povrću, žitaricama.