Carriera

Schema di formazione di ossido di zolfo 4. Ossido di zolfo

Struttura della molecola SO2

La struttura della molecola di SO2 è simile alla struttura della molecola di ozono. L'atomo di zolfo è in uno stato di ibridazione sp2, la forma degli orbitali è un triangolo regolare e la forma della molecola è angolare. L'atomo di zolfo ha una coppia solitaria di elettroni. La lunghezza del legame S–O è 0,143 nm e l'angolo di legame è 119,5°.

La struttura corrisponde alle seguenti strutture risonanti:

A differenza dell’ozono, la molteplicità del legame S–O è 2, cioè il contributo principale è dato dalla prima struttura di risonanza. La molecola è caratterizzata da un'elevata stabilità termica.

Composti dello zolfo +4 – mostrano dualità redox, ma con una predominanza di proprietà riducenti.

1. Interazione di SO2 con ossigeno

2S+4O2+O2S+6O

2. Quando la SO2 passa attraverso l'acido solfidrico, si forma zolfo.

S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S+4 + 4 → So 1 - agente ossidante (riduzione)

S-2 - 2 → So 2 - agente riducente (ossidazione)

3. L'acido solforoso viene lentamente ossidato dall'ossigeno atmosferico in acido solforico.

2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O

4 S+4 - 2 → S+6 2 - agente riducente (ossidazione)

O + 4 → 2O-2 1 - agente ossidante (riduzione)

Ricevuta:

1) ossido di zolfo (IV) nell'industria:

combustione dello zolfo:

cottura della pirite:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

in laboratorio:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Anidride solforosa, impedendo la fermentazione, facilita la deposizione di sostanze inquinanti, scarti di tessuto dell'uva con microflora patogena e consente di effettuare la fermentazione alcolica su colture pure di lievito al fine di aumentare la resa in alcol etilico e migliorare la composizione degli altri prodotti della fermentazione alcolica.

Il ruolo dell'anidride solforosa non si limita quindi alle azioni antisettiche che migliorano l'ambiente, ma si estende anche al miglioramento delle condizioni tecnologiche per la fermentazione e la conservazione del vino.

Queste condizioni, con il corretto utilizzo dell'anidride solforosa (limitando il dosaggio e il tempo di contatto con l'aria), portano ad un aumento della qualità dei vini e dei succhi, del loro aroma, gusto, nonché trasparenza e colore - proprietà associate alla resistenza del vino e del succo alla torbidità.

L’anidride solforosa è l’inquinante atmosferico più comune. Viene rilasciato da tutte le centrali elettriche quando bruciano combustibili fossili. L'anidride solforosa può anche essere rilasciata dalle imprese dell'industria metallurgica (fonte: carboni da coke), nonché da numerose industrie chimiche (ad esempio la produzione di acido solforico). Si forma durante la decomposizione degli amminoacidi contenenti zolfo che facevano parte delle proteine di piante antiche che formavano depositi di carbone, petrolio e scisti bituminosi.

Trova applicazione nell'industria per lo sbiancamento di vari prodotti: stoffa, seta, pasta di carta, piume, paglia, cera, setole, crine, prodotti alimentari, per la disinfezione di frutta e cibo in scatola, ecc. Come sottoprodotto si forma anidride carbonica e rilasciato nell'aria dei locali di lavoro in numerose industrie: acido solforico, cellulosa, durante la tostatura di minerali contenenti metalli solforati, nelle sale di decapaggio delle fabbriche di metalli, nella produzione di vetro, oltremare, ecc., molto spesso è contenuto zolfo nell'aria dei locali caldaie e dei locali cenere, dove si forma bruciando carboni contenenti zolfo.

Quando dissolto in acqua, un debole e instabile acido solforoso H2SO3 (esiste solo in soluzione acquosa)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

L'acido solforoso si dissocia gradualmente:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (prima fase, si forma l'anione idrosolfito)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (secondo stadio, si forma l'anione solfito)

H2SO3 forma due serie di sali: medi (solfiti) e acidi (idrosolfiti).

Una reazione qualitativa ai sali dell'acido solforoso è l'interazione del sale con un acido forte, che rilascia gas SO2 con un odore pungente:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

In questo articolo troverai informazioni su cos'è l'ossido di zolfo. Verranno prese in considerazione le sue proprietà chimiche e fisiche di base, le forme esistenti, i metodi di preparazione e le differenze reciproche. Verranno inoltre citate le applicazioni ed il ruolo biologico di questo ossido nelle sue varie forme.

Qual è la sostanza

L'ossido di zolfo è un composto di sostanze semplici, zolfo e ossigeno. Esistono tre forme di ossidi di zolfo, che differiscono nel grado di valenza S, vale a dire: SO (monossido di zolfo, monossido di zolfo), SO 2 (biossido di zolfo o anidride solforosa) e SO 3 (triossido o anidride di zolfo). Tutte le variazioni elencate degli ossidi di zolfo hanno caratteristiche chimiche e fisiche simili.

Informazioni generali sul monossido di zolfo

Il monossido di zolfo bivalente, o altrimenti monossido di zolfo, è una sostanza inorganica costituita da due elementi semplici: zolfo e ossigeno. Formula - COSÌ. In condizioni normali è un gas incolore, ma con odore pungente e specifico. Reagisce con una soluzione acquosa. Un composto piuttosto raro nell'atmosfera terrestre. È instabile alla temperatura ed esiste in forma dimerica - S 2 O 2 . A volte è in grado di interagire con l'ossigeno per formare anidride solforosa come risultato della reazione. Non forma sali.

L'ossido di zolfo (2) si ottiene solitamente bruciando lo zolfo o decomponendo la sua anidride:

2S2+O2 = 2SO;
2SO2 = 2SO+O2.

La sostanza si dissolve in acqua. Di conseguenza, l'ossido di zolfo forma acido tiosolfrico:

S2O2 + H2O = H2S2O3 .

Dati generali sull'anidride solforosa

L'ossido di zolfo è un'altra forma di ossidi di zolfo con la formula chimica SO 2. Ha un odore specifico sgradevole ed è incolore. Se sottoposto a pressione, può accendersi a temperatura ambiente. Quando disciolto in acqua forma acido solforoso instabile. Può dissolversi in soluzioni di etanolo e acido solforico. È un componente del gas vulcanico.

Nell'industria si ottiene bruciando lo zolfo o arrostendo i suoi solfuri:

2FeS2+5O2 = 2FeO+4SO2.

Nei laboratori, di norma, la SO 2 viene ottenuta utilizzando solfiti e idrosolfiti, esponendoli ad acido forte, nonché all'esposizione di metalli con un basso grado di attività a H 2 SO 4 concentrato.

Come altri ossidi di zolfo, l'SO2 è un ossido acido. Interagendo con gli alcali, formando vari solfiti, reagisce con l'acqua, creando acido solforico.

La SO 2 è estremamente attiva e ciò si esprime chiaramente nelle sue proprietà riducenti, dove aumenta lo stato di ossidazione dell'ossido di zolfo. Può mostrare proprietà ossidanti se esposto a un forte agente riducente. Quest'ultima caratteristica viene utilizzata per la produzione di acido ipofosforoso, ovvero per la separazione di S dai gas in campo metallurgico.

L'ossido di zolfo (4) è ampiamente utilizzato dall'uomo per produrre acido solforoso o suoi sali: questa è la sua principale area di applicazione. Partecipa anche ai processi di vinificazione e lì agisce come conservante (E220 a volte viene utilizzato per mettere in salamoia depositi e magazzini di verdure, poiché distrugge i microrganismi); I materiali che non possono essere sbiancati con il cloro vengono trattati con ossido di zolfo.

L'SO 2 è un composto piuttosto tossico. I sintomi caratteristici che indicano avvelenamento sono tosse, problemi respiratori, solitamente sotto forma di naso che cola, raucedine, sapore insolito e mal di gola. L'inalazione di tale gas può causare soffocamento, ridotta capacità di parlare dell'individuo, vomito, difficoltà di deglutizione ed edema polmonare acuto. La concentrazione massima consentita di questa sostanza nell'area di lavoro è 10 mg/m 3 . Tuttavia, i corpi di persone diverse possono mostrare una sensibilità diversa all'anidride solforosa.

Informazioni generali sull'anidride solforica

L'anidride solforosa, o anidride solforica come viene chiamata, è un ossido superiore di zolfo con la formula chimica SO 3 . Liquido dall'odore soffocante, altamente volatile in condizioni standard. È in grado di solidificare, formando miscele cristalline dalle sue modifiche solide, a temperature di 16,9 ° C e inferiori.

Analisi dettagliata dell'ossido superiore

Quando SO 2 viene ossidato dall'aria sotto l'influenza di alte temperature, una condizione necessaria è la presenza di un catalizzatore, ad esempio V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 o Pt.

Decomposizione termica dei solfati o interazione di ozono e SO 2:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 +3SO3;
SO2+O3 = SO3+O2.

Ossidazione di SO 2 con NO 2:

SO2 +NO2 = SO3 +NO.

Le caratteristiche fisico-qualitative comprendono: la presenza allo stato gassoso di una struttura piatta, di tipo trigonale e simmetria D 3 h, durante la transizione da gas a cristallo o liquido, forma un trimero di natura ciclica e una catena a zigzag, e ha un aspetto legame polare covalente.

In forma solida, la SO 3 si presenta nelle forme alfa, beta, gamma e sigma e presenta, di conseguenza, diversi punti di fusione, gradi di polimerizzazione e una varietà di forme cristalline. L'esistenza di un tale numero di specie SO 3 è dovuta alla formazione di legami di tipo donatore-accettore.

Le proprietà dell'anidride solforosa comprendono molte delle sue qualità, le principali sono:

Capacità di interagire con basi e ossidi:

2KHO+SO3 = K2SO4 +H2O;
CaO+SO3 = CaSO4.

L'ossido di zolfo superiore SO3 ha un'attività piuttosto elevata e crea acido solforico interagendo con l'acqua:

SO3 + H2O = H2SO4.

Reagisce con acido cloridrico e forma acido clorosolfato:

SO3+HCl = HSO3Cl.

L'ossido di zolfo è caratterizzato dalla manifestazione di forti proprietà ossidanti.

L'anidride solforica viene utilizzata nella creazione di acido solforico. Una piccola quantità viene rilasciata nell'ambiente durante l'uso delle bombe allo zolfo. SO 3, formando acido solforico dopo l'interazione con una superficie bagnata, distrugge una varietà di organismi pericolosi, come i funghi.

Riassumendo

L'ossido di zolfo può trovarsi in diversi stati di aggregazione, dalla forma liquida a quella solida. È raro in natura, ma esistono diversi modi per ottenerlo nell'industria, nonché aree in cui può essere utilizzato. L'ossido stesso ha tre forme in cui presenta diversi gradi di valenza. Può essere altamente tossico e causare seri problemi di salute.

L'anidride solforosa ha una struttura molecolare simile all'ozono. L'atomo di zolfo al centro della molecola è legato a due atomi di ossigeno. Questo prodotto gassoso dell'ossidazione dello zolfo è incolore, emette un odore pungente e si condensa facilmente in un liquido limpido quando le condizioni cambiano. La sostanza è altamente solubile in acqua e ha proprietà antisettiche. L'SO 2 viene prodotto in grandi quantità nell'industria chimica, in particolare nel ciclo di produzione dell'acido solforico. Il gas è ampiamente utilizzato per la lavorazione di prodotti agricoli e alimentari, per il candeggio dei tessuti nell'industria tessile.

Nomi sistematici e banali delle sostanze

È necessario comprendere la varietà di termini relativi allo stesso composto. Il nome ufficiale del composto, la cui composizione chimica si riflette nella formula SO 2, è anidride solforosa. La IUPAC consiglia di utilizzare questo termine e il suo equivalente inglese: anidride solforosa. I libri di testo per scuole e università menzionano più spesso un altro nome: ossido di zolfo (IV). Il numero romano tra parentesi indica la valenza dell'atomo di ossigeno S in questo ossido è bivalente e il numero di ossidazione dello zolfo è +4. Nella letteratura tecnica vengono utilizzati termini obsoleti come anidride solforosa, anidride dell'acido solforico (un prodotto della sua disidratazione).

Composizione e caratteristiche della struttura molecolare della SO 2

La molecola SO 2 è formata da un atomo di zolfo e due atomi di ossigeno. Tra i legami covalenti esiste un angolo di 120°. Nell'atomo di zolfo avviene l'ibridazione sp2: le nubi di un elettrone s e di due elettroni p sono allineate in forma ed energia. Sono loro che partecipano alla formazione di un legame covalente tra zolfo e ossigeno. Nella coppia O–S, la distanza tra gli atomi è 0,143 nm. L'ossigeno è un elemento più elettronegativo dello zolfo, il che significa che le coppie di elettroni di legame si spostano dal centro verso gli angoli esterni. Anche l'intera molecola è polarizzata, il polo negativo sono gli atomi di O, il polo positivo è l'atomo di S.

Alcuni parametri fisici dell'anidride solforosa

L'ossido di zolfo quadrivalente, in condizioni ambientali normali, mantiene uno stato gassoso di aggregazione. La formula dell'anidride solforosa consente di determinarne la massa molecolare e molare relativa: Mr(SO 2) = 64,066, M = 64,066 g/mol (può essere arrotondato a 64 g/mol). Questo gas è quasi 2,3 volte più pesante dell'aria (M(aria) = 29 g/mol). Il biossido ha un odore acuto e specifico di zolfo che brucia, difficile da confondere con qualsiasi altro. È sgradevole, irrita le mucose degli occhi e provoca la tosse. Ma l'ossido di zolfo (IV) non è velenoso come l'idrogeno solforato.

Sotto pressione a temperatura ambiente, il gas di anidride solforosa si liquefa. A basse temperature la sostanza è allo stato solido e fonde a -72...-75,5 °C. Con un ulteriore aumento della temperatura appare il liquido e a -10,1 °C si forma nuovamente il gas. Le molecole di SO 2 sono termicamente stabili; la decomposizione in zolfo atomico e ossigeno molecolare avviene a temperature molto elevate (circa 2800 ºC).

Solubilità e interazione con l'acqua

L'anidride solforosa, quando sciolta in acqua, reagisce parzialmente con essa formando un acido solforoso molto debole. Al momento della ricezione, si decompone immediatamente in anidride e acqua: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Nella soluzione, infatti, non è presente acido solforoso, ma molecole di SO 2 idratate. Il biossido di gas reagisce meglio con l'acqua fredda e la sua solubilità diminuisce con l'aumentare della temperatura. In condizioni normali, fino a 40 volumi di gas possono dissolversi in 1 volume di acqua.

Anidride solforosa in natura

Quantità significative di anidride solforosa vengono rilasciate con i gas vulcanici e la lava durante le eruzioni. Molti tipi di attività antropiche portano anche ad un aumento delle concentrazioni di SO 2 nell'atmosfera.

L'anidride solforosa viene rilasciata nell'aria dagli impianti metallurgici, dove i gas di scarico non vengono catturati durante la tostatura del minerale. Molti tipi di combustibili fossili contengono zolfo; di conseguenza, quantità significative di anidride solforosa vengono rilasciate nell’aria atmosferica durante la combustione di carbone, petrolio, gas e combustibile da essi ottenuto. L'anidride solforosa diventa tossica per l'uomo a concentrazioni nell'aria superiori allo 0,03%. Una persona inizia ad avvertire mancanza di respiro e possono verificarsi sintomi simili a bronchite e polmonite. Concentrazioni molto elevate di anidride solforosa nell'atmosfera possono causare gravi avvelenamenti o morte.

Anidride solforosa - produzione in laboratorio e nell'industria

Metodi di laboratorio:

Quando lo zolfo viene bruciato in un pallone con ossigeno o aria, si ottiene il biossido secondo la formula: S + O 2 = SO 2.
Puoi agire sui sali dell'acido solforoso con acidi inorganici più forti, è meglio prendere l'acido cloridrico, ma puoi usare acido solforico diluito:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3;
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (diluito) = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3;
H2SO3 = H2O + SO2.

3. Quando il rame reagisce con l'acido solforico concentrato, non viene rilasciato idrogeno, ma anidride solforosa:

2H 2 SO 4 (concentrato) + Cu = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Metodi moderni di produzione industriale di anidride solforosa:

Ossidazione dello zolfo naturale quando viene bruciato in forni speciali: S + O 2 = SO 2.
Pirite di ferro da fuoco (pirite).

Proprietà chimiche fondamentali dell'anidride solforosa

L'anidride solforosa è un composto chimicamente attivo. Nei processi redox, questa sostanza agisce spesso come agente riducente. Ad esempio, quando il bromo molecolare reagisce con l'anidride solforosa, i prodotti della reazione sono acido solforico e acido bromidrico. Le proprietà ossidanti della SO 2 compaiono se questo gas viene fatto passare attraverso acqua di idrogeno solforato. Di conseguenza, viene rilasciato zolfo, si verifica l'autoossidazione-autoriduzione: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.

L'anidride solforosa presenta proprietà acide. Corrisponde a uno degli acidi più deboli e instabili: il solforoso. Questo composto non esiste nella sua forma pura; le proprietà acide di una soluzione di anidride solforosa possono essere rilevate mediante indicatori (il tornasole diventa rosa). L'acido solforoso produce sali medi - solfiti e sali acidi - idrosolfiti. Tra questi ci sono composti stabili.

Il processo di ossidazione dello zolfo nel biossido allo stato esavalente nell'anidride dell'acido solforico è catalitico. La sostanza risultante si dissolve energicamente in acqua e reagisce con le molecole di H 2 O. La reazione è esotermica, si forma acido solforico, o meglio la sua forma idrata.

Usi pratici dell'anidride solforosa

Il metodo principale di produzione industriale dell'acido solforico, che richiede biossido elementare, prevede quattro fasi:

Ottenimento di anidride solforosa bruciando lo zolfo in forni speciali.
Purificazione dell'anidride solforosa risultante da tutti i tipi di impurità.
Ulteriore ossidazione a zolfo esavalente in presenza di un catalizzatore.
Assorbimento del triossido di zolfo da parte dell'acqua.

In precedenza, quasi tutto il biossido di zolfo necessario per produrre acido solforico su scala industriale veniva ottenuto dalla tostatura della pirite come sottoprodotto della produzione dell’acciaio. Nuovi tipi di lavorazione delle materie prime metallurgiche utilizzano meno combustione del minerale. Pertanto, negli ultimi anni lo zolfo naturale è diventato il principale materiale di partenza per la produzione di acido solforico. Importanti riserve globali di questa materia prima e la sua disponibilità consentono di organizzare una lavorazione su larga scala.

L'anidride solforosa è ampiamente utilizzata non solo nell'industria chimica, ma anche in altri settori dell'economia. Le fabbriche tessili utilizzano questa sostanza e i prodotti della sua reazione chimica per sbiancare i tessuti di seta e lana. Questo è un tipo di candeggio senza cloro che non distrugge le fibre.

L'anidride solforosa ha eccellenti proprietà disinfettanti, che viene utilizzata nella lotta contro funghi e batteri. L'anidride solforosa viene utilizzata per fumigare gli impianti di stoccaggio agricolo, le botti di vino e le cantine. L'SO 2 viene utilizzato nell'industria alimentare come sostanza conservante e antibatterica. Lo aggiungono agli sciroppi e vi immergono la frutta fresca. Solfitizzazione
Il succo di barbabietola da zucchero decolora e disinfetta le materie prime. Le puree e i succhi di verdure in scatola contengono anche anidride solforosa come antiossidante e conservante.

La maggior parte dell'ossido di zolfo (IV) viene utilizzata per produrre acido solforoso. L'ossido di zolfo (IV) viene utilizzato anche per ottenere vari sali dell'acido solforoso. L'acido solforico mostra proprietà acide nelle reazioni con basi e ossidi basici. Poiché l'acido solforico è bibasico, forma due serie di sali: medi - solfati, ad esempio Na2SO4, e acidi - idrosolfati, ad esempio NaHSO4.

Si dissolve anche in etanolo e acido solforico. In presenza di forti agenti riducenti, la SO2 è in grado di mostrare proprietà ossidanti. La ricaduta di aerosol di acido solforico derivante dalle fiamme di fumo degli impianti chimici si osserva più spesso in condizioni di nuvole basse e elevata umidità dell'aria.

L'anidride solforosa raggiunge le concentrazioni più elevate nell'emisfero settentrionale, soprattutto nel territorio degli Stati Uniti, in Europa, Cina, nella parte europea della Russia e in Ucraina. La formazione di un precipitato bianco di BaSO4 (insolubile negli acidi) viene utilizzata per identificare l'acido solforico e i solfati solubili.

L'acido solforoso esiste solo in soluzione. Il triossido di zolfo presenta proprietà acide. Questa reazione viene utilizzata per produrre il prodotto più importante dell'industria chimica: l'acido solforico. Poiché lo zolfo nel triossido di zolfo ha lo stato di ossidazione più elevato, l'ossido di zolfo (VI) presenta proprietà ossidanti.

Domanda: quali proprietà chimiche degli acidi conosci? Viene utilizzato anche come conservante (additivo alimentare E220). Poiché questo gas uccide i microrganismi, viene utilizzato per fumigare negozi e magazzini di verdure. Le imprese pirometallurgiche della metallurgia non ferrosa e ferrosa, nonché le centrali termiche, emettono ogni anno decine di milioni di tonnellate di anidride solforica nell'atmosfera. 4. Reazioni di autoossidazione-autoriduzione dello zolfo sono possibili anche quando interagisce con i solfiti.

Pertanto, la SO2, l'acido solforoso e i suoi sali possono presentare proprietà sia ossidanti che riducenti. L'idrogeno solforato viene utilizzato per la produzione di zolfo, solfiti, tiosolfati e acido solforico e nella pratica di laboratorio per la precipitazione dei solfuri. Viene utilizzato nella produzione di acidi fosforico, cloridrico, borico, fluoridrico e altri.

Presenta proprietà tipiche degli ossidi acidi ed è altamente solubile in acqua, formando un debole acido solforoso. Le proprietà chimiche dell'acido solforico dipendono in gran parte dalla sua concentrazione. Il solfato di rame CuSO4 · 5H2O viene utilizzato in agricoltura per combattere parassiti e malattie delle piante.

Composti dello zolfo con stato di ossidazione +1

3. Scrivi le equazioni di reazione che caratterizzano le proprietà dell'acido solforico diluito come elettrolita. Lo zolfo plastico è di colore scuro e può allungarsi come la gomma. Il processo di ossidazione di un ossido in un altro è reversibile. Effetti termici delle reazioni chimiche. Cambiamenti periodici nelle proprietà di ossidi, idrossidi, composti di idrogeno di elementi chimici. Proprietà fisiche e chimiche dell'idrogeno.

Si dissolve in acqua per formare acido solforoso instabile; solubilità 11,5 g/100 g acqua a 20 °C, diminuisce con l'aumentare della temperatura. Questo effetto vasodilatatore dell’anidride solforosa è mediato attraverso i canali del calcio sensibili all’ATP e i canali del calcio di tipo L (“diidropiridina”). L'anidride solforosa nell'atmosfera terrestre indebolisce significativamente l'influenza dei gas serra (anidride carbonica, metano) sull'aumento della temperatura atmosferica.

La varietà di forme di triossido di zolfo è associata alla capacità delle molecole di SO3 di polimerizzare a causa della formazione di legami donatore-accettore. Le strutture polimeriche della SO3 si convertono facilmente l'una nell'altra e la SO3 solida è solitamente costituita da una miscela di forme diverse, il cui contenuto relativo dipende dalle condizioni di preparazione dell'anidride solforica.

Il solfato di ferro FeSO4 · 7H2O era precedentemente utilizzato per trattare la scabbia, l'elmintiasi e i tumori delle ghiandole ed è attualmente utilizzato per controllare i parassiti agricoli. Il sale di Glauber (mirabilite) Na2SO4·10H2O è stato ottenuto dal chimico tedesco I.R Glauber per azione dell'acido solforico sul cloruro di sodio in medicina è utilizzato come lassativo;

È instabile e si decompone in anidride solforosa e acqua. L'acido solforoso non è un acido forte. È un acido di media forza e si dissocia gradualmente. L'acido solforico subisce tre tipi di reazioni: acido-base, scambio ionico e redox.

Queste reazioni vengono eseguite al meglio con acido solforico diluito. L'acido solforico è caratterizzato da reazioni di scambio ionico. L'evoluzione del gas avviene in reazioni con sali di acidi instabili, che si decompongono per formare gas (anidride carbonica, anidride solforosa, idrogeno solforato) o per formare acidi volatili come l'acido cloridrico.

Attenzione! Le anteprime delle diapositive sono solo a scopo informativo e potrebbero non rappresentare tutte le funzionalità della presentazione. Compito: scrivere un'equazione per la dissociazione dell'acido solforoso.

È interessante notare che la sensibilità alla SO2 varia ampiamente tra individui, animali e piante. Il tiosolfato di sodio contiene due atomi di zolfo in vari stati di ossidazione e presenta proprietà riducenti.

L'SO2 decolora i coloranti organici e viene utilizzato per sbiancare seta, lana e paglia. L'acido solforico concentrato viene utilizzato per purificare i prodotti petroliferi dallo zolfo e dai composti organici insaturi. Grazie alla sua elevata igroscopicità viene utilizzato per essiccare i gas e concentrare l'acido nitrico.

Solfuro di idrogeno e solfuri. Quando l'idrogeno solforato viene sciolto in acqua, si forma un debole acido idrosolfuro, i cui sali sono chiamati solfuri. I sali dell'acido solforoso, come acido dibasico, possono essere solfiti medi, ad esempio solfito di sodio Na2SO3, e idrosolfiti acidi, ad esempio idrosolfito di sodio NaHSO3.

Viene utilizzato anche come solvente nei laboratori. Insegnante: L'acido solforoso è un composto instabile, si decompone facilmente in ossido di zolfo (IV) e acqua, quindi esiste solo in soluzioni acquose. Nella torre di assorbimento, l'ossido di zolfo (VI) viene assorbito dall'acido solforico concentrato. A causa della sua produzione in grandi quantità come rifiuto, l'anidride solforosa è uno dei principali gas che inquinano l'atmosfera.

L'ossido di zolfo (IV) mostra proprietà

1) solo ossido basico

2) ossido anfotero

3) ossido acido

4) ossido non salino

Risposta: 3

Spiegazione:

L'ossido di zolfo (IV) SO2 è un ossido acido (ossido non metallico) in cui lo zolfo ha una carica di +4. Questo ossido forma sali di acido solforoso con H 2 SO 3 e, quando interagisce con l'acqua, forma lo stesso acido solforoso, H 2 SO 3.

Gli ossidi non salini (ossidi che non presentano proprietà acide, basiche o anfotere e non formano sali) includono NO, SiO, N2O (protossido di azoto), CO.

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1, +2. Questi includono ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li-Fr, ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg-Ra e ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Gli ossidi anfoteri sono ossidi che formano sali che, a seconda delle condizioni, mostrano proprietà basiche o acide (cioè mostrano anfotericità). Formato da metalli di transizione. I metalli negli ossidi anfoteri presentano solitamente uno stato di ossidazione compreso tra +3 e +4, ad eccezione di ZnO, BeO, SnO, PbO.

Gli ossidi acidi e basici sono rispettivamente

2) CO2 e Al2O3

Risposta: 1

Spiegazione:

Gli ossidi acidi sono ossidi che presentano proprietà acide e formano corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Dall'elenco presentato, questi includono: SO 2, SO 3 e CO 2. Interagendo con l'acqua formano i seguenti acidi:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (acido solforoso)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (acido solforico)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (acido carbonico)

L'ossido di zolfo (VI) reagisce con ciascuna delle due sostanze:

1) acqua e acido cloridrico

2) ossigeno e ossido di magnesio

3) ossido di calcio e idrossido di sodio

Risposta: 3

Spiegazione:

L'ossido di zolfo (VI) SO 3 (stato di ossidazione dello zolfo +6) è un ossido acido che reagisce con l'acqua per formare il corrispondente acido solforico H 2 SO 4 (anche lo stato di ossidazione dello zolfo è +6):

SO3 + H2O = H2SO4

Essendo un ossido acido, SO 3 non reagisce con gli acidi, cioè la reazione non avviene con HCl.

Lo zolfo in SO 3 presenta lo stato di ossidazione più alto +6 (pari al numero di gruppo dell'elemento), quindi SO 3 non reagisce con l'ossigeno (l'ossigeno non ossida lo zolfo allo stato di ossidazione +6).

Con l'ossido principale MgO si forma il sale corrispondente: solfato di magnesio MgSO 4:

MgO + SO3 = MgSO4

Poiché l'ossido SO3 è acido, reagisce con ossidi e basi basici per formare i sali corrispondenti:

MgO + SO3 = MgSO4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 oppure 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Come notato sopra, SO 3 reagisce con l'acqua per formare acido solforico.

CuSO 3 non interagisce con il metallo di transizione.

Il monossido di carbonio (IV) reagisce con ciascuna delle due sostanze:

1) acqua e ossido di calcio

2) ossigeno e ossido di zolfo (IV)

3) solfato di potassio e idrossido di sodio

4) acido fosforico e idrogeno

Risposta: 1

Spiegazione:

Il monossido di carbonio (IV) CO 2 è un ossido acido, quindi reagisce con l'acqua per formare acido carbonico instabile H 2 CO 3 e con l'ossido di calcio per formare carbonato di calcio CaCO 3:

CO2 + H2O = H2CO3

CO2+CaO = CaCO3

L'anidride carbonica CO 2 non reagisce con l'ossigeno, poiché l'ossigeno non può ossidare un elemento nello stato di ossidazione più elevato (per il carbonio è +4 in base al numero del gruppo in cui si trova).

La reazione non avviene con l'ossido di zolfo (IV) SO 2, poiché, essendo un ossido acido, la CO 2 non interagisce con l'ossido, che ha anche proprietà acide.

L'anidride carbonica CO 2 non reagisce con i sali (ad esempio con il solfato di potassio K 2 SO 4), ma interagisce con gli alcali, poiché ha proprietà basiche. La reazione procede con la formazione di un sale acido o moderato, a seconda dell'eccesso o della carenza di reagenti:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 o 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

La CO2, essendo un ossido acido, non reagisce né con gli ossidi acidi né con gli acidi, quindi non avviene la reazione tra anidride carbonica e acido fosforico H3PO4.

La CO2 viene ridotta dall'idrogeno in metano e acqua:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O

Le proprietà principali sono esibite dall'ossido più alto dell'elemento

Risposta: 3

Spiegazione:

Le proprietà principali sono esibite dagli ossidi basici: ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

Delle opzioni presentate, solo l'ossido di bario BaO appartiene agli ossidi principali. Tutti gli altri ossidi di zolfo, azoto e carbonio sono acidi o non formano sali: CO, NO, N2O.

Gli ossidi metallici con uno stato di ossidazione pari a + 6 e superiore lo sono

1) non salino

2) principale

3) anfotero

Risposta: 4

Spiegazione:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr;
— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;
— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Gli ossidi acidi (anidridi) sono ossidi che presentano proprietà acide e formano corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Formato da tipici non metalli e alcuni elementi di transizione. Gli elementi negli ossidi acidi tipicamente mostrano stati di ossidazione che vanno da +4 a +7. Di conseguenza, l'ossido metallico nello stato di ossidazione +6 ha proprietà acide.

Le proprietà acide sono esibite da un ossido la cui formula è

Risposta: 1

Spiegazione:

Gli ossidi acidi (anidridi) sono ossidi che presentano proprietà acide e formano corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Formato da tipici non metalli e alcuni elementi di transizione. Gli elementi negli ossidi acidi tipicamente mostrano stati di ossidazione che vanno da +4 a +7. Di conseguenza, l'ossido di silicio SiO 2 con una carica di silicio pari a +6 ha proprietà acide.

Gli ossidi che non formano sali sono N 2 O, NO, SiO, CO. La CO è un ossido che non forma sale.

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr;

— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;

— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

BaO appartiene agli ossidi basici.

Lo stato di ossidazione del cromo nei suoi composti anfoteri è pari a

Risposta: 3

Spiegazione:

Il cromo è un elemento del sottogruppo secondario del 6° gruppo del 4° periodo. È caratterizzato da stati di ossidazione 0, +2, +3, +4, +6. Lo stato di ossidazione +2 corrisponde all'ossido di CrO, che ha proprietà basiche. Lo stato di ossidazione +3 corrisponde all'ossido anfotero Cr 2 O 3 e all'idrossido Cr(OH) 3. Questo è lo stato di ossidazione più stabile del cromo. Lo stato di ossidazione +6 corrisponde all'ossido acido di cromo (VI) CrO 3 e ad un numero di acidi, i più semplici dei quali sono cromico H 2 CrO 4 e dicromico H 2 Cr 2 O 7 .

Gli ossidi anfoteri includono

Risposta: 3

Spiegazione:

Gli ossidi che non formano sali sono N 2 O, NO, SiO, CO.

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr (a questo gruppo appartiene l'ossido di potassio K 2 O);

— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;

— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Gli ossidi acidi (anidridi) sono ossidi che presentano proprietà acide e formano corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Formato da tipici non metalli e alcuni elementi di transizione. Gli elementi negli ossidi acidi tipicamente mostrano stati di ossidazione che vanno da +4 a +7. Pertanto, SO 3 è un ossido acido, corrispondente all'acido solforico H 2 SO 4.

7FDBA3 Quali delle seguenti affermazioni sono vere?

R. Gli ossidi basici sono ossidi ai quali corrispondono le basi.

B. Solo i metalli formano ossidi basici.

1) solo A è corretto

2) solo B è corretta

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

Risposta: 3

Spiegazione:

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr;

— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;

— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Le basi corrispondono agli ossidi basici come idrossidi.

Entrambe le affermazioni sono vere.

Reagisce con l'acqua in condizioni normali

1) ossido nitrico (II)

2) ossido di ferro (II).

3) ossido di ferro (III).

Risposta: 4

Spiegazione:

L'ossido nitrico (II) NO è un ossido che non forma sali e quindi non reagisce con acqua o basi.

L'ossido di ferro (II) FeO è un ossido basico insolubile in acqua. Non reagisce con l'acqua.

L'ossido di ferro (III) Fe 2 O 3 è un ossido anfotero, insolubile in acqua. Inoltre non reagisce con l'acqua.

L'ossido di azoto (IV) NO 2 è un ossido acido e reagisce con l'acqua per formare acidi nitrico (HNO 3 ; N +5) e nitroso (HNO 2 ; N +3):

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Nell'elenco delle sostanze: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al 2 O 3, Na 2 O, Cr 2 O 3
il numero degli ossidi principali è pari a

Risposta: 3

Spiegazione:

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr;
— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;
— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Tra le opzioni proposte, il gruppo degli ossidi principali comprende FeO, CaO, Na 2 O.

Gli ossidi anfoteri includono ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3.

Gli ossidi acidi (anidridi) sono ossidi che presentano proprietà acide e formano corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Formato da tipici non metalli e alcuni elementi di transizione. Gli elementi negli ossidi acidi tipicamente mostrano stati di ossidazione che vanno da +4 a +7. Pertanto, CrO 3 è un ossido acido corrispondente all'acido cromico H 2 CrO 4 .

382482

L'ossido di potassio reagisce con

Risposta: 3

Spiegazione:

L'ossido di potassio (K 2 O) è un ossido basico. Come ossido basico, K 2 O può interagire con ossidi anfoteri, perché con ossidi che mostrano proprietà sia acide che basiche (ZnO). ZnO è un ossido anfotero. Non reagisce con gli ossidi basici (CaO, MgO, Li 2 O).

La reazione procede come segue:

K2O + ZnO = K2ZnO2

Gli ossidi basici sono ossidi metallici negli stati di ossidazione +1 e +2. Questi includono:

— ossidi metallici del sottogruppo principale del primo gruppo (metalli alcalini) Li – Fr;

— ossidi metallici del sottogruppo principale del secondo gruppo (Mg e metalli alcalino terrosi) Mg – Ra;

— ossidi di metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Inoltre, ci sono ossidi non salini N 2 O, NO, SiO, CO. Gli ossidi che non formano sali sono ossidi che non presentano proprietà acide, basiche o anfotere e non formano sali.

L'ossido di silicio (IV) reagisce con ciascuna delle due sostanze

2) H2SO4 e BaCl2

Risposta: 3

Spiegazione:

L'ossido di silicio (SiO 2) è un ossido acido, quindi reagisce con gli alcali e gli ossidi basici:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O