Atomi e molecole (lezione di apprendimento di nuovo materiale). Elementi che prendono il nome dagli scienziati
Sono noti i seguenti fenomeni: rammollimento del vetro quando riscaldato, acqua bollente, combustione del legno, reazione del marmo con acido cloridrico, bagliore di una lampadina elettrica, combustione del cherosene, dissoluzione dello zucchero nell'acqua, congelamento dell'acqua, cambiamento della forma di un pezzo di ferro durante la forgiatura, formazione di un precipitato durante la miscelazione di due soluzioni,
Fenomeni fisici
Fenomeni chimici
Seleziona dall'elenco sopra quelli chimici e indica le loro caratteristiche:
scioglimento del ghiaccio, appannamento del vetro, scioglimento della paraffina, incendio delle foreste, congelamento dei corpi idrici, ruggine del ferro, putrefazione delle mele, fermentazione del cavolo durante il decapaggio
fenomeno chimico
cartello
Siamo circondati da vari elementi ( corpo ).
Per esempio:
righello da scrivania in vetro
Questi corpi sono costituiti da sostanze :
legna
bicchiere
plastica
Ci sono molte sostanze nel mondo. E sono tutti costituiti da particelle più piccole:
ATOMI e MOLECOLE
Molecole - queste sono le particelle più piccole che compongono le sostanze
- Molecola di sostanza - è la particella più piccola di una determinata sostanza ..
- La più piccola particella d'acqua è una molecola d'acqua.
- La più piccola particella di zucchero è una molecola di zucchero.
ATOMO: la sostanza chimica più piccola
particella indivisibile
sostanze
ATOMI così piccolo
cosa c'è sulla punta di un ago
molti di loro possono adattarsi miliardi.
Dimensioni molecolari
Se le molecole diventavano grandi quanto un punto su un foglio di carta. Allora anche tutti i corpi aumenterebbero e la cima della Torre Eiffel raggiungerebbe la Luna, le persone sarebbero alte 1700 km, i topi sarebbero lunghi 100 km e le mosche 7 km, ogni capello sarebbe spesso 100 m, il rosso cellule del nostro sangue: i globuli rossi avrebbero un diametro di 7 metri.
H una persona è tante volte più grande di un atomo, quante volte è più piccolo della stella.
- Ecco un altro esempio: contiene una goccia d'acqua tante molecole quante sono le gocce del Mar Nero
- Particelle piccole come molecole non possono essere viste con un semplice microscopio. Tuttavia, ci sono microscopi elettronici e con il loro aiuto è diventato possibile ottenere fotografie di molecole e persino di atomi.
Gli atomi possono essere visti nei più moderni microscopi elettronici!
carbonio
oro
nichel
Composizione di una molecola d'acqua
Molecole
molecole di ossigeno
idrogeno
molecole d'acqua
Atomo è la più piccola particella chimicamente indivisibile di una sostanza.
Modelli atomici:
Le molecole sono “società” (gruppi) di atomi.
Molecola è la particella più piccola di una sostanza che conserva le sue proprietà.
Modelli molecolari:
Il totale esiste 118 tipi di atomi (89 in natura)
raccolta di atomi un tipo sono chiamati
CHIMICO ELEMENTO
Utilizzato per rappresentare atomi diversi
SEGNI CHIMICI
(lettere)
Segni
chimico
elementi
Nome russo
Pronuncia del segno
Nome latino
alluminio
alluminio
argentum
ossigeno
berillio
berillio
manganese
manganese
hydrargyrum
silicio
Tutti gli elementi conosciuti sono inseriti in una tabella realizzata dal grande scienziato russo
Dmitri Ivanovich Mendeleev :
Miti degli antichi greci
Titano – Ti
Il metallo ha preso il nome in onore dei Titani, personaggi dell'antica mitologia greca.
Elementi che prendono il nome da corpi celesti o pianeti
sistema solare
Selenio (Se) – in onore della Luna.
Urano (U) – in onore di Urano
Nettunio (Np) – in onore di Nettuno
Elementi che prendono il nome dagli stati
Germanio (Ge) – in onore della Germania
Porta di Brandeburgo
Gallium (Ga), francium (Fr) – in onore della Francia
Torre Eiffel
Rutenio (Ru) n. 44 – in onore della Russia
Chiesa di San Basilio
Americio (Am) – in onore dell'America
Statua della Libertà
Elementi che prendono il nome dalle città
Afnio (Hf) – in onore di Copenaghen
Elementi che prendono il nome dagli scienziati
Curium (Cm) – in onore di Pierre e Marie Curie
1. I nomi riflettono le loro proprietà più importanti.
Fosforo Cloro Bromo
– fallo verde leggero
2. In onore dei corpi celesti.
Selenio Tellurio dal greco. Selena - Luna dal greco. Telluris - Terra
Forme di esistenza
elemento chimico:
Sostanze semplici
Sostanze complesse
Atomi liberi
Forme di esistenza dell'elemento chimico idrogeno:
Atomi liberi
Sostanza semplice
Sostanza complessa
molecole d'acqua
atomi di idrogeno
molecole di idrogeno
SOSTANZE
semplice
complesso
sono costituiti da atomi diverso elementi chimici
sono costituiti da atomi
uno elemento chimico
Sostanza semplice
Sostanza complessa
Una miscela di due
sostanze complesse
Miscela di sostanze semplici e complesse
Le strutture delle sostanze __________ sono costituite da atomi o ioni
Le sostanze a struttura molecolare sono costituite da _______________
- Le sostanze con una struttura molecolare sono costituite da molecole
- Liquidi o gas
- Le sostanze con struttura non molecolare sono costituite da atomi o ioni
- Solidi,
basso punto di fusione
punto di fusione elevato
Differenze tra una sostanza semplice e un elemento chimico
Ad esempio, quando dicono: "L'ossigeno è un gas", è ovvio che si riferiscono a una sostanza semplice. Perché gli elementi non possono essere gas.
"Gli animali respirano ossigeno." Anche qui c'è sostanza. Perché è impossibile respirare l'elemento.
"L'ossigeno fa parte dell'alcol etilico." Ma qui l'ossigeno è un elemento chimico.
"I fili elettrici sono fatti di rame." Qui il rame è una sostanza semplice.
“Il cervello umano ha bisogno del rame per funzionare”. Ma qui intendiamo le quantità più piccole rame come elemento .
"Il rame è sulla tavola periodica." Naturalmente nella tabella non troverete alcun pezzo di sostanza di rame. Ciò significa che qui si intende chiaramente un elemento chimico. Più precisamente - simbolo dell'elemento chimico Cu .
- compilato da: insegnante di fisica
- Efimova L. N
- Tutto ciò di cui sono fatti i corpi fisici è chiamato sostanza
- Struttura della materia. Molecola.
- Scopo della lezione: Introdurre al mondo della struttura della materia. Introdurre gli studenti alla struttura della materia. Dare un'idea delle dimensioni delle molecole.
- Eraclito diceva: il fuoco è la forma primaria della materia.
- Talete sosteneva che l'origine di tutte le cose sulla terra è l'acqua, da cui tutte le cose si formano.
- 1. Un piccolo granello di tempera blu è stato sciolto in un recipiente con acqua. L'acqua divenne blu. 2. Versare un po' di acqua colorata nel secondo recipiente e aggiungere acqua pulita. La soluzione in essa contenuta sarà colorata, ma più debole.
- 3. Dal secondo recipiente, versare la soluzione nel terzo recipiente e aggiungere nuovamente acqua pulita. La soluzione nel terzo recipiente sarà colorata, ma più debole che nel secondo.
- Abbiamo sciolto nell'acqua un piccolissimo granello di tempera e solo una parte è finita nel terzo recipiente. Ciò significa che il grano stesso era costituito da un gran numero di minuscole particelle Questo esperimento conferma l'ipotesi che la materia sia costituita da particelle molto piccole.
- Corpi fisici
- Particelle
- Molecole
- Molecola la sostanza è la particella più piccola di una data sostanza.
- Molecola in latino significa "piccola massa"
- Si calcola che in un volume di 1 cm3 di aria siano presenti circa 27 1018 molecole.
- Elettronico
- microscopio
- Molecola
- Atomo tradotto dal greco antico significa “indivisibile”.
- "O" è un atomo di ossigeno.
- "H" è un atomo di idrogeno.
- 2 atomi di idrogeno
- 1 atomo di ossigeno
- Nel XVIII secolo, lo scienziato russo M.V. Lomonosov diede un grande contributo allo sviluppo della dottrina della struttura della materia.
- “I corpi fisici sono divisi in parti più piccole.”
- L'emergere di idee sulla struttura della materia ha permesso non solo di spiegare molti fenomeni che accadono intorno a noi, ma anche di prevedere come si verificheranno in determinate condizioni.
- È diventato possibile influenzare l'origine dei fenomeni, ad es. contribuire a gestire questi fenomeni.
- Spiegare in base all'ipotesi di Democrito l'esistenza di minuscole particelle.
- Perché una sfera d'acciaio che passa liberamente attraverso l'anello rimane bloccata nell'anello dopo il riscaldamento?
- La mano di una statua d'oro in un antico tempio greco, baciata dai parrocchiani, ha perso notevolmente peso nel corso dei decenni. I preti sono nel panico: qualcuno ha rubato l'oro? O è questo un miracolo, un segno? Quello che è successo?
- Perché le scarpe si consumano?
- Perché i miei pantaloni si consumano?
- 1. Cosa hai imparato di nuovo in classe?
- 2. Ti sarà utile nella vita?
- 3. La lezione è stata interessante?
Classe: 7
Presentazione della lezione
Indietro avanti
Attenzione! Le anteprime delle diapositive sono solo a scopo informativo e potrebbero non rappresentare tutte le funzionalità della presentazione. Se sei interessato a quest'opera, scarica la versione completa.
Classe: 7 ° grado.
Età degli studenti: dai 25 ai 30 anni
Lo scopo della lezione: Introdurre nel mondo della struttura della materia.
Obiettivi della lezione:
Educativo:
- Introdurre gli studenti alla struttura della materia.
- Introdurre nuovi concetti: “molecola”, “atomo”.
- Introdurre gli studenti alle proprietà delle molecole.
- Mostra la necessità di studiare questo argomento e utilizzare la conoscenza sull'argomento nella pratica.
Sviluppo:
- Sviluppare l'interesse degli studenti per l'apprendimento,
- Espandere i propri orizzonti, la memoria, l'immaginazione.
- Sviluppare la capacità di pensare, trarre conclusioni, confrontare, riflettere,
- Applicare le conoscenze acquisite a una nuova situazione.
- Formazione della competenza informativa.
Educativo:
- Formazione di un quadro scientifico del mondo e della visione del mondo tra gli studenti,
- Continuare a sviluppare una motivazione positiva per l’apprendimento.
- Abilità comunicative, disciplina.
- Instillare l'interesse per lo studio della fisica.
Tipo di lezione: una lezione sull'apprendimento di nuovo materiale utilizzando una presentazione.
Attrezzatura: computer, proiettore multimediale, presentazione “Struttura della materia. Molecola", libro di testo "Fisica -7" di A.V.Peryshkin, tre bicchieri, tempera blu, un vaso con acqua.
Durante le lezioni
1. Org. momento.
Ripetizione del materiale precedentemente studiato:
Test n. 2 sull'argomento: "Fenomeni fisici" - autocontrollo.
1. Quale dei seguenti è un corpo fisico?
8. uragano.
2. Quale delle seguenti è una sostanza?
4. matita
5. corda
8. vetro.
3. Quali parole denotano quantità fisiche?
2. velocità
4. righello.
4. Quali fenomeni sono considerati meccanici?
1. volo degli uccelli
2. radiazione solare
3. gocce di pioggia che cadono
5. Quali fenomeni sono considerati fisici?
2. foglie ingiallite
3. gocce di pioggia che cadono.
Attività dell'insegnante durante la lezione | Attività degli studenti |
2. Ripetizione del materiale precedentemente studiato: 1). Lavorare con l'impasto. 2). Autocontrollo |
1. Gli studenti lavorano al test. 2. Dopo averlo completato, confronta le risposte con le mie (sono scritte alla lavagna). 3. Darsi dei voti (li trasferirò poi sul diario) Risposte giuste - Voto “5” – 5 “4” ---------4 “3” ----------3. |
3. Presentazione di nuovo materiale: (la storia dell'insegnante è accompagnata da una presentazione e conversazione con gli studenti) 1). Tu ed io sappiamo che in fisica i corpi che ci circondano sono la pietra, la Luna, le case, i tavoli... Quale è il nome di? Diapositiva numero 2. 2). Di cosa sono fatti tutti i corpi fisici? Diapositiva numero 3. 3). In cosa sono costituite tutte le sostanze? (Sviluppo l’interesse degli studenti, li motivo verso un nuovo argomento) Diapositiva numero 4. |
Rispondi alla domanda. Rispondi alla domanda. Le risposte degli studenti variano |
4). Diapositiva numero 5. Scrivi l'argomento della lezione : “Struttura della materia. Molecole. Di cosa parleremo nella nostra lezione oggi? |
Gli studenti scrivono l'argomento della lezione sui loro quaderni. Le risposte degli studenti variano, ma le riporto allo scopo della lezione. |
5). Alla domanda di cosa sono fatti tutti i corpi, gli scienziati ci hanno pensato nei tempi antichi, perché era necessario impegnarsi nella costruzione: costruire templi, piramidi, sviluppare la navigazione e coltivare la terra. E per questo era necessario sapere come si comportano i corpi e le sostanze in determinate condizioni. Erano necessarie informazioni sulle proprietà di vari materiali, ecc. Gli scienziati dell’epoca posero la domanda: “Di cosa sono fatti tutti i corpi che ci circondano?” Quale pensi sia l’importanza di questo problema? Sono solidi o sono costituiti da particelle molto piccole che non possono essere viste, ma di cui hanno intuito l'esistenza, sulla base delle osservazioni. Diapositiva n. 6, n. 7, n. 8. (sugli scienziati e sulle loro dichiarazioni sulla struttura delle sostanze). |
Gli studenti ascoltano l'insegnante. Le risposte variano da studente a studente. Scrivi su un quaderno. 2500 anni fa Democrito: “Tutte le sostanze sono costituite da particelle”. |
6). Diapositiva numero 9. Consideriamo l'esperimento: un piccolo granello di tempera blu è stato sciolto in un recipiente con acqua. Dopo un po ', l'acqua al suo interno diventerà blu. Versiamo dell'acqua colorata in un altro recipiente e aggiungiamo dentro acqua pulita. La soluzione nel secondo recipiente sarà meno colorata rispetto al primo. Quindi dalla seconda nave versiamo nuovamente la soluzione nella terza nave e la rabbocchiamo nuovamente con acqua pulita. L'acqua in questo vaso sarà ancora meno colorata che nel secondo vaso. Domanda: Quale conclusione si può trarre dopo questa esperienza? Conclusione: un piccolo granello di tempera è stato sciolto in acqua e solo una piccola parte è entrata nel terzo recipiente, quindi possiamo supporre che la sostanza sia costituita da particelle molto piccole Domanda: Quale ipotesi conferma questo esperimento? |
Gli studenti provano a dare una risposta, ad es. trarre una conclusione. Gli studenti danno una risposta. Prendi nota su un quaderno. |
7). Diapositiva numero 10. Ripetiamo ancora una volta: 1. Di cosa sono fatti i corpi fisici? 2. In cosa consiste la sostanza? 3. Da cosa sono costituite le particelle di materia? |
|
8). E una particella di materia è costituita da particelle molto piccole. Ciò è stato dimostrato dalla scienza moderna. Questa piccola particella era chiamata “molecola”. Domanda: Cos’è una “molecola”? Diapositiva numero 11. |
Voce “Molecola” Notazione: una molecola di una sostanza è la particella più piccola di una data sostanza. |
9). Immaginiamo la dimensione della molecola. Diapositiva numero 12. A causa delle loro piccole dimensioni, le molecole sono invisibili ad occhio nudo o al normale microscopio. Ma con l'aiuto di un dispositivo speciale, un microscopio elettronico, Diapositiva numero 13, Puoi esaminare e persino fotografare molecole più grandi. F -7, pagina 19, Fig. 20 foto - disposizione delle molecole proteiche. Si calcola che in un volume di 1 cm 3 di aria ci siano circa 27 10 18 molecole. |
Voce nel taccuino: Confronto: molecola – mela – Terra. Registrazione: microscopio elettronico. Lavorare con il libro di testo. Scrivi su un quaderno. |
10). La molecola è costituita da particelle ancora più piccole: gli atomi. | |
Diapositiva numero 14. La parola “atomo” significa indivisibile. Studierai la struttura dell'atomo nelle lezioni di chimica all'ottavo anno e in lezioni di fisica al 9° anno. Diapositiva numero 15. Gli atomi sono solitamente indicati da simboli: Atomo di ossigeno “O”. "H" è un atomo di idrogeno. (Vedi la tabella di D.I. Mendeleev) La più piccola particella d'acqua è una molecola d'acqua. È costituito da tre atomi: due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. |
L'atomo è “indivisibile”. Scrivi su un quaderno. |
Diapositiva numero 16. (Lo imparerai più approfonditamente nelle lezioni di chimica in terza media). undici). Nel XVIII secolo, un enorme contributo allo sviluppo della dottrina della struttura della materia fu dato dallo scienziato russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov: "I corpi fisici sono divisi nelle parti più piccole". 12). Domanda: Perché pensi che studiamo la struttura della materia? |
Imparano che studieranno chimica all'ottavo anno. Registrazione: M.V. Danno le loro risposte. |
Diapositiva numero 18. L'emergere di idee sulla struttura della materia ha permesso non solo di spiegare molti fenomeni che accadono intorno a noi, ma anche di prevedere come si verificheranno in determinate condizioni. È diventato possibile influenzare l'origine dei fenomeni, cioè aiutare a controllare questi fenomeni. Conoscendo la struttura dei corpi, risponderemo alle domande: perché, quando riscaldati, i solidi si trasformano in liquidi e i liquidi in gas? Perché la gomma è elastica e la cera morbida? Perché due gocce d'acqua si fondono in una, ma allo stesso tempo due sfere d'acciaio rimbalzano l'una sull'altra all'impatto? Risponderemo a queste e ad altre domande; conoscere la struttura della materia. |
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4. Consolidamento di nuovo materiale: Diapositiva numero 19. No. 1. Guarda la diapositiva e rispondi: perché una sfera d'acciaio, che passa liberamente attraverso l'anello, rimane bloccata nell'anello dopo il riscaldamento? Perché la palla non riesce a passare attraverso l'anello, cosa è successo? Sì, è corretto. La materia è costituita da particelle con spazi tra loro. E se le particelle si allontanano l'una dall'altra, il volume del corpo aumenta. Al contrario, quando le particelle si avvicinano, il volume del corpo diminuisce. |
Gli studenti pensano e danno risposte al problema. Trarre conclusioni sulle proprietà delle molecole. Nota: ci sono degli spazi tra le molecole. |
Diapositiva numero 20. N. 2. La mano della statua d'oro nell'antico tempio greco, che veniva baciata dai parrocchiani, nel corso dei decenni è diventata notevolmente più sottile. I preti sono nel panico: qualcuno ha rubato l'oro? O è questo un miracolo, un segno? Quello che è successo? |
Gli studenti rispondono ed esprimono le loro opinioni. |
Diapositiva numero 21. No. 3. Perché i miei pantaloni si consumano? #4: Perché le scarpe si consumano? 5. Riflessione sulla lezione: diapositiva n. 22. 1. Cosa hai imparato di nuovo in questa lezione? 2. Ti sarà utile nella vita? 3. Durante la lezione eri interessato a lavorare, ad ascoltare l'insegnante, a guardare la presentazione? 6. Voti per la tua lezione: 7. Diapositiva numero 23. 8. Grazie per la lezione |
Ascolta le valutazioni e i commenti su di essi. |
Schema della lezione: “Struttura della materia. Molecole"
(scrivere sui quaderni degli studenti).
3 Vedere molto in poco Obiettivi della lezione: 1. sapere da cosa è composta la materia 2. sapere come è stata determinata la dimensione delle molecole 3. sapere quali atomi sono più comuni nell'Universo 4. essere in grado di applicare le conoscenze sulla struttura della materia risolvere problemi qualitativi "Un'esperienza che apprezzo più di mille opinioni nate dall'immaginazione (M.V. Lomonosov)
5 La sostanza è costituita da un numero enorme di minuscole particelle. Un pezzo di zucchero è stato gettato nel Mar Nero, la cui area è di m 2, la profondità è di 1 km. Ora, se raccogliamo acqua ovunque e a qualsiasi profondità, avremo fino a 100 particelle di zucchero nel secchio
6 Numero di particelle 1 cm 3 di aria 1 cm 3 contiene molecole di molecole al secondo - 9000 anni Palla con aria 0,007 mm Popolazione della Terra
7 Dimensioni delle particelle Fisico inglese John Rayleigh (1842 – 1919) V = 1 mm 3 1 m 2 1 mm mm mm
8 dimensioni delle particelle Globo Particella Mela (0, mm) (61 mm) (12742 km)
11 Molecole Nel 1647, Pierre Gassendi (fisico francese) coniò la parola “molecola”. Una molecola è la particella più piccola di una sostanza che conserva le sue proprietà chimiche Le molecole della stessa sostanza sono le stesse, ma le diverse sostanze sono diverse (per dimensioni, composizione) Una molecola è composta da atomi La parola "molecola" è tradotta come "piccola". massa"
16 Struttura dell'atomo Scienziato inglese Ernest Rutherford () 1. Nucleo atomico (100 mila volte più piccolo di un atomo) 2. Particelle leggere - elettroni - si muovono attorno al nucleo Il nucleo è costituito da particelle: protoni e neutroni.
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